質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題課題1質(zhì)量守恒定律（質(zhì)量守恒定律（2課時(shí)）課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2過(guò)程與方法(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

2、(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。教學(xué)方法提出問(wèn)題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋?xiě)?yīng)用→加深理解。教具準(zhǔn)備1教師用具：托盤(pán)天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細(xì)沙、氣球、玻璃

3、管、單孔塞。2學(xué)生用具：(1)托盤(pán)天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。[由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充][實(shí)驗(yàn)一]在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。[不同意見(jiàn)]我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒(méi)有塞緊漏氣所致。[實(shí)驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打

4、磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。[教師總結(jié)]通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書(shū)]第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律[設(shè)問(wèn)]有了前面的實(shí)驗(yàn)作

5、基礎(chǔ)，我們?cè)撊绾稳ッ枋鲑|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢[板書(shū)]一、質(zhì)量守恒定律[學(xué)生回答](可分別叫多個(gè)學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[總結(jié)并板書(shū)]1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)AB→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克[學(xué)生思考并討論][答案]生成C的質(zhì)量為12