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文檔簡介
1、專題二物質(zhì)的分類和分散系考點(diǎn)一分散系分類:(1)溶液:分散質(zhì)粒子直徑1nm(2)濁液:懸濁液、乳濁液(3)膠體:分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間考點(diǎn)二膠體1定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間的分散系。2特征(1)外觀特征:均一、透明或半透明、較穩(wěn)定。(2)本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間3分類按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類:氣溶膠如煙、云、霧液溶膠如AgI水溶膠固溶膠如煙水晶、有色玻璃4性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)
2、當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的通路,這是膠體粒子對光線散射形成的。說明:a.丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化;b丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法;c丁達(dá)爾效應(yīng)能證明膠粒的大小范圍;d當(dāng)光束通過膠體時,看到的光亮的通路是光被膠體粒子散射的現(xiàn)象,并不是膠體粒子本身發(fā)光。(2)電泳定義:在外加電場的條件下,膠體粒子向直流電源的正極或負(fù)極移動的現(xiàn)象稱為電泳。原因:膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有較大的表面積,吸附能力很強(qiáng),能選擇性的吸附溶液中的
3、離子而帶有電荷。(3)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,其原因是:a膠體粒子的電性相同,相互排斥;b膠體粒子的布朗運(yùn)動考點(diǎn)三氧化物的辨析1堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2為過氧化合物、Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物)。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3酸性氧化物、堿性氧化物不
4、一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、MgO)。內(nèi)容主要應(yīng)用舉例丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體布朗運(yùn)動膠粒在膠體中不停的做無規(guī)則運(yùn)動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動工廠除塵性質(zhì)聚沉聚沉方法有加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體等必要時需破壞膠體制備水解法Fe33H2O===Fe(OH)3(膠體)3H加熱加速膠粒運(yùn)動,使之易于結(jié)合成大顆粒加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷,使之聚結(jié)成大顆粒聚沉方法加入帶相反電
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