義務(wù)教育課程九年級(jí)上冊(cè)所有化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

1、1義務(wù)教育課程九年級(jí)上冊(cè)所有化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果考點(diǎn)1蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳考點(diǎn)2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的

2、集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（1）取用藥品應(yīng)遵守的原則①“三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不

3、得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。②“少量”原則：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；如果實(shí)驗(yàn)沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1mL—2mL，固體只須蓋滿試管的底部。③“處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。（2）藥品的取用取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。（3）藥品的保存：固體藥品通常

4、存放在廣口瓶里，液體藥品通常存放在細(xì)口瓶里。（4）使用酒精燈時(shí)，要注意“三不”：①不得向燃著酒精燈里添加酒精；②不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③不可用嘴吹滅酒精燈。（5）給玻璃容器加熱時(shí)，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的藥品加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。（6）儀器洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也

5、不成股流下。（7）讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。第二單元考點(diǎn)1空氣成分的發(fā)現(xiàn)。二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分?？諝庥裳鯕夂?減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約15體積。（3）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過

6、量；⑷待紅磷熄滅并使裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾。（4）實(shí)驗(yàn)討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。B。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間15的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少?？键c(diǎn)6氧氣的化學(xué)性質(zhì)⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的

7、現(xiàn)象、化學(xué)方程式木炭⒈發(fā)出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。CO2點(diǎn)燃CO2硫⒈發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體SO2點(diǎn)燃SO2紅磷（暗紅）⒈產(chǎn)生大量白煙⒉放出熱量4P5O2點(diǎn)燃2P2O5鎂條——⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成2MgO2點(diǎn)燃2MgO鐵絲——⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量3Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)

8、，預(yù)先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性?？键c(diǎn)7物理變化、化學(xué)變化（1）物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。（2）化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。B——化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。C——化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種

9、變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)?？键c(diǎn)8化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。（4）緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、