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1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)專題1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率:⑴化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法:通過計算式:v=ΔcΔt來理解其概念:①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān);②在同一反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可以相同,也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此,表示反應(yīng)速率時,必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時,其比值一定等于化
2、學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如:化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)際是這段時間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時速率。⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:I.決定因素(內(nèi)因)決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物本身的性質(zhì)。Ⅱ.條件因素(外因)條件因素(外因)(也是我們研究的對象):①濃度濃度:其他條件不變時,增大反
3、應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子總數(shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是,固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù);②壓強(qiáng)壓強(qiáng):對于氣體而言,壓縮氣體體積,可以增大濃度,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是,如果增大氣體壓強(qiáng)時,不能改變反應(yīng)氣體的濃度,則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。③溫度溫度:其他條件不變時,升高溫度,能提高反應(yīng)分子的能量,增加活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。④催化劑催化劑:使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。⑤其
4、他因素。如固體反應(yīng)物的表面積(顆粒大小)、光、不同溶劑、超聲波等。2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡:⑴化學(xué)平衡研究的對象:可逆反應(yīng)。⑵化學(xué)平衡的概念(略);⑶化學(xué)平衡的特征:動:動態(tài)平衡。平衡時v正==v逆≠0等:v正=v逆定:條件一定,平衡混合物中各組分的百分含量一定(不是相等);變:條件改變,原平衡被破壞,發(fā)生移動,在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。⑷化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志:(處于化學(xué)平衡時):①速率標(biāo)志:v正=v逆≠0;②反應(yīng)混合物中各組分
5、的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化;④反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同;⑤對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡時,體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化?!纠?】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C)A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間生成2nmol的AB同時生成
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