化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)用

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11化學(xué)反應(yīng)速率和平化學(xué)衡化學(xué)反應(yīng)速率和平化學(xué)衡【命題規(guī)律命題規(guī)律】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考的必考內(nèi)容，其主要命題內(nèi)容有：①化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及計(jì)算；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素；③應(yīng)用平衡原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象分析；⑤轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義及簡單計(jì)算。將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合的題目是最近幾年的高考命題的熱點(diǎn)。特別是化學(xué)平衡常數(shù)的

2、影響因素及其計(jì)算是新教材增加的內(nèi)容，應(yīng)引起同學(xué)們的關(guān)注。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【重點(diǎn)知識(shí)梳理重點(diǎn)知識(shí)梳理】一物質(zhì)狀態(tài)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響物質(zhì)狀態(tài)和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1對(duì)于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，由于在一定條件下，固體的濃度是固定的，所以固體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能用固體物質(zhì)。但因?yàn)楣腆w物質(zhì)的反應(yīng)是在其表面進(jìn)行的，故與其表面積有關(guān)，當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，會(huì)增大表面積，加快反應(yīng)速率。2對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而

3、言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所致。所以，在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生何種影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。――→引起――→引起――→引起(2)恒容時(shí)：①充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大速率加快――→引起――→引起――→引起②充入“惰氣”總壓增大，但各分壓不變，即

4、各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。――→引起化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)33總之，能變的量保持不變說明已達(dá)平衡。(如下表所示)例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是混合物體系中各成分的量④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆是

5、②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，則v正＝v逆是③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定①若m＋n≠p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是壓強(qiáng)②若m＋n＝p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定①r一定，只有當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)M是平均相對(duì)分子質(zhì)量②r一定，但m＋n＝p＋q時(shí)M不一定溫

6、度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)是體系的密度密度一定不一定特別提醒：①化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是v(正)＝v(逆)≠0時(shí)，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化學(xué)平衡判斷的充要條件。②運(yùn)用v(正)＝v(逆)≠0時(shí)，注意方向和數(shù)量關(guān)系。③學(xué)會(huì)“變”與“不變”判斷?！白儭本褪堑竭_(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平衡后“不變”。否則，不一定平衡。五等效平衡等效平衡1等效平衡

7、在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡（。概念的理解：（1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣亍⒑闳?，②恒溫、恒壓。（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)”是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組

8、分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。2.等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：第一類：對(duì)于恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后

9、氣體體積改變的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。例如，恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mol1.5mol上述三種配比，按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol、O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。第二類：對(duì)于恒溫、恒容條件下為反應(yīng)

10、前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。例如，恒溫恒容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol上述兩種配比，按方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下H2與I2(g)的物質(zhì)的量比均為1:1，因此上述兩種情況建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。第三類：對(duì)于恒溫、恒壓條