化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率：定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度變化公式：?jiǎn)挝?注意：1.無(wú)論選用反應(yīng)物還是生成物來(lái)表示反應(yīng)速率，其值均是正值2.指的是在某一時(shí)間段的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)熟慮3.同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能相同也可能不同，但表達(dá)的意義完全相同，都表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率。4.同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。5.固體和純液體的濃度是恒定不變的，因

2、此，一般不用固體和純液體表示反應(yīng)速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞有效碰撞無(wú)效碰撞反應(yīng)物分子間的碰撞活化分子與活化能：活化能：普通分子變成活化分子時(shí)所吸收的能量影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。2、外部因素(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度

3、增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率活化能（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響3設(shè)CCO22COQ1，反應(yīng)速率為υ1；N23H22NH3Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減?。–）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大5煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴

4、吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度6在密閉容器中發(fā)生2SO2O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。專(zhuān)題專(zhuān)題認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率例1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A對(duì)任

5、何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol(LS)是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molLD化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.在一定溫度和一定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，若反應(yīng)物濃度由0.1molL降到0.06molL需20s，那么由0.06molL降到0.024molL，需要的反應(yīng)時(shí)間為()