化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)點(diǎn)歸納

1、二輪復(fù)習(xí)專題1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【專題目標(biāo)】【專題目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，掌握同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，掌握同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。（1）概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。（2）表達(dá)式：；單位：mol(Lmin)或mol(Ls)。tcv?

2、??(A)(A)（3）在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。內(nèi)在聯(lián)系。（1）概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①

3、“動(dòng)”：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即：v正＝v逆≠0②“等”：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正＝v逆，即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率③“定”：外界條件不變時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)保持不變④“變”：可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是相對的，暫時(shí)的，當(dāng)影響平衡的條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即被破壞，并在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)3理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理的涵義。理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移

4、動(dòng)原理的涵義。理解勒夏特列原理：理解勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。4學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見問題。學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見問題。【經(jīng)典題型】【經(jīng)典題型】一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率題型一：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率題型一：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率【例【例1】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4

5、NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率)(Xv或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（C）AB)mol(L0.010)(NH3sv??)mol(L0.001)(O2sv??CD)mol(L0.001(NO)sv??)mol(L0.045O)(H2sv??【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】速率之比速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二輪復(fù)習(xí)專題3【方法點(diǎn)撥】涉及化學(xué)平

6、衡移動(dòng)的問題可按下圖去思考：【方法點(diǎn)撥】涉及化學(xué)平衡移動(dòng)的問題可按下圖去思考：反應(yīng)特征反應(yīng)特征影響因素影響因素速率變化速率變化移動(dòng)方向移動(dòng)方向題型五：已知一個(gè)可逆反應(yīng)、兩種起始狀態(tài)題型五：已知一個(gè)可逆反應(yīng)、兩種起始狀態(tài)【例【例6】可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n

7、%，則m和n的關(guān)系正確的是（C）AmnBmnCm=nD無法比較【例【例7】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w％，則x的值為（C）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定【例【例8】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容

8、器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表已知項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。起始狀態(tài)物質(zhì)的量nmolN2H2NH3平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量nmol已知編號(hào)140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】已知一個(gè)可逆反應(yīng)、兩種起始狀態(tài)可從以下角度考慮：已知一