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1、1第三課時(shí)鐵的重要化合物教案一、教學(xué)目標(biāo)一、教學(xué)目標(biāo)(1)(1)知識(shí)技能知識(shí)技能①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)3價(jià)和2價(jià)鐵的重要化合物,了解Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力②通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析,使學(xué)生認(rèn)識(shí)+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)③從氧化還原的角度,認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì);掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)過(guò)程與方法)過(guò)程與方法①初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和
2、氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。②通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè),初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。③通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化還原性的思路和方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀)情感態(tài)度與價(jià)值觀①通過(guò)對(duì)氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備的實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)小組交流合作意識(shí)②養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度,重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)①重
3、點(diǎn):重點(diǎn):Fe(OH)2的性質(zhì)、Fe2和Fe3的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化②難點(diǎn)難點(diǎn):氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化三、教學(xué)方法三、教學(xué)方法探究式、引導(dǎo)式四、教學(xué)手段及用具四、教學(xué)手段及用具(1)實(shí)驗(yàn)儀器:試管、膠頭滴管、酒精燈、火柴、試管夾、紙片(2)實(shí)驗(yàn)藥品:氧化鐵、鐵粉、硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、雙氧水、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、維生素C藥片五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講述】前面我們學(xué)習(xí)了鈉和鋁的重要化合物,本課時(shí)
4、我們繼續(xù)學(xué)以已有的知識(shí)為平臺(tái),學(xué)習(xí)3分析Fe(OH)2沉淀為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的變化為什么把膠頭滴管伸入FeSO4溶液中【板書(shū)】Fe(OH)2O2H2O→Fe(OH)3我們知道制備Fe(OH)2時(shí),顏色的變化是由于Fe(OH)2別氧氣氧化成Fe(OH)3,那么如果我們制備純凈的Fe(OH)2應(yīng)該怎么做呢?請(qǐng)同學(xué)們課后認(rèn)真思考,作為課后作業(yè)完成。學(xué)生仔細(xì)聆聽(tīng)并完成課后作業(yè)鞏固對(duì)Fe(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力【講述】Fe(OH
5、)2、Fe(OH)3的堿性和熱穩(wěn)定性教師活動(dòng)學(xué)生仔細(xì)聆聽(tīng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過(guò)度】:剛剛我們學(xué)完了鐵的氧化物和氫氧化物,知道FeO、Fe(OH)2與酸作用時(shí),可相應(yīng)生成亞鐵鹽;Fe2O3、Fe(OH)3與酸反應(yīng)時(shí)生成鐵鹽,下面讓我們來(lái)學(xué)習(xí)亞鐵鹽和鐵鹽。學(xué)生仔細(xì)聆聽(tīng)前后知識(shí)銜接,自然過(guò)度到新知識(shí)學(xué)習(xí)【板書(shū)】:(三)、亞鐵鹽和鐵鹽【講述】首先我們來(lái)學(xué)習(xí)一下這兩種鐵離子如何來(lái)鑒別【板書(shū)】:1、鑒別方法【講述】下面我介紹三種方法【板書(shū)】(1)、觀
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