高一化學知識點總結

1、1第一章從實驗學化學1化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中

2、的溶劑互不相溶；②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主

3、要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實驗學化學2化學計量在實驗中的應用1物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體2摩爾

4、物質的量的單位3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下4阿伏加德羅常數NA1mol任何物質含的微粒數目都是6021023個5摩爾質量M1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數n1N1V1n2N2V28物質的量濃度CB1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度CB=nBVnB=CBVV=nBCB9物

5、質的質量mm=Mnn=mMM=mn10標準狀況氣體體積VV=nVmn=VVmVm=Vn11物質的粒子數NN=NAnn=NNANA=Nn12物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω1000ρωM13溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┮晕镔|的量為中心3Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質、加相反電性的膠體第二章化學物質及變化3氧化還原反應氧化還原反應的本質有電子轉移

6、(得失或偏移)氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應成還原產物化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應分解反應置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應氣體的檢驗NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2的檢驗用品紅溶液褪色SO

7、2的吸收用KMnO4溶液(強氧化性)CO2的檢驗用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗用濕潤的KI淀粉試紙變藍NO的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗NH4的檢驗加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍Fe3的檢驗①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色Fe2的檢驗①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象再加氯水后出現血紅色SO42的檢驗先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白

8、色沉淀Cl、(Br、I)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO

9、3、KMnO4)物質的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應的物質兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（