高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)匯總

1、高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)匯總第一章一、物質(zhì)的量：1、“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的基本的物理量之一，用n表示2、意義：把一定數(shù)目的微觀粒子與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，它表示的是物質(zhì)中所含粒子的多少分子、原子、離子、質(zhì)子、電子。3注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞，不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解，不得隨意增減。二、摩爾——物質(zhì)的量的單位1、摩爾是“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾：含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)

2、，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。它表示的是物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。?粒子數(shù)目物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)ANNn?2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位：mol－1（mol）數(shù)值：0.012kg12C中所含12C原子的個(gè)數(shù)（）kgkg2610993.1012.0??近似值：6.021023mol－1（6.021023mol）3、適用范圍：只適用于微觀粒子，不能應(yīng)用于宏觀物質(zhì)。（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子），在使用時(shí)必須標(biāo)明微觀粒

3、子的種類，如1molH、1molH。不能用摩爾數(shù)代替物質(zhì)的量。三、摩爾質(zhì)量如何由物體質(zhì)量求出微觀粒子個(gè)數(shù)呢？物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量粒子個(gè)數(shù)?????????AN單個(gè)粒子質(zhì)量很難稱量，但大量粒子總質(zhì)量可稱量。（分子質(zhì)量約10－26～10－25kg，若有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子總質(zhì)量約為10－3～10－2kg，即1g～10g）1、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。即每摩爾粒子所具有的質(zhì)量，用M表示mMn??物質(zhì)質(zhì)量摩爾質(zhì)量粒子物質(zhì)的量2、單位

4、：????molkgmolkgmolgmolg11????或3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值，等于該粒子的相對(duì)質(zhì)量。即：H2O分子量為18，H2O的摩爾質(zhì)量為18gmol4、相關(guān)計(jì)算例題1.1mol水分子中含有約個(gè)水分子（6.021023）0.5molO2中含有約個(gè)O2分子（3.011023）2molH中含有約個(gè)H（1.2041024）2.在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則在此反

5、應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：93.下列說(shuō)法中不正確的是：A、摩爾是基本物理量之一B、1mol氯分子的質(zhì)量是71gC、0.5mol硫酸的質(zhì)量是49gD、0.006kg碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol4.下列說(shuō)法正確的是：非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)注意：電解質(zhì)是本身在溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，有些物質(zhì)雖然溶于水后也能導(dǎo)電，但是已于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如：CO2、SO2、

6、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3H2O，雖然能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2、NH3本身能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)在水深液中能完全電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽電解質(zhì)弱電解質(zhì)在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿二、電解質(zhì)的電離電離：溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。電離可用電離方程式表示：（書寫電離方程式時(shí)注意事項(xiàng)）Na2SO4===2NaSO421、左邊是化學(xué)式，右邊為離子式。2、滿足質(zhì)量守

7、恒與電荷守恒。3、有原子團(tuán)的不能拆離4、完全電離的物質(zhì)用“==”連接。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有鹽都為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH(乙酸)、HClO、H2S等）弱堿（NH3H2O）注：弱電解質(zhì)電離時(shí)使用可逆符號(hào)（）二、電

8、解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是離子間的反應(yīng)。如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H與OH結(jié)合生成水、Ba2與SO42結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。Ba2SO422OH2H==BaSO4↓2H2O離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2、離子方程式離子方程式：表述離子反應(yīng)的式子?，F(xiàn)以NaOH與H2SO4反應(yīng)為例子講解離子方程式的寫法，通常分為四步：一寫；寫出化學(xué)反應(yīng)

9、方程式。2NaOHH2SO4==Na2S042H2O二改；改寫化學(xué)方程式。2Na2OH2HSO42==2NaSO422H2O注：如果有難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）和非電解質(zhì)，則用化學(xué)式表示，其余的則用離子符號(hào)表示。三刪；刪除不參加反應(yīng)的離子。2Na2OH2HSO42==2NaSO422H2OOHH==H2O四查；檢查是否符合質(zhì)量守恒與電荷守恒定律。注意：在書寫離子方程式時(shí)，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）