高中化學實驗答題模板

1、12016屆高三化學實驗規(guī)范模板記憶一、高中化學實驗中的一、高中化學實驗中的先與后1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(不是一定相等，加紙后調平天平；腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿，例如氫氧化鈉固體的稱取)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。6.點燃H2、

2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.檢驗SO42時，先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定

3、管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2（消耗的氫氣量大于實際參于反應的氫氣的量）。14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管

4、加水至刻度線。15.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。16.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。17.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。18.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀3（5）調節(jié)pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調節(jié)p

5、H所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果或過大的后果）（6）蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3在HCl氣流中加熱蒸干，如加熱MgCl2制取MgCl22H2O的方法是：邊加鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。得到結晶水合物晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。（7）加熱除去結晶水合物中的結晶水時確定水除盡的方法：加熱，冷卻，

6、稱重；再加熱，冷卻，稱重，重復此操作，若連續(xù)兩次的質量差少于0.1克，則說明結晶水已全部逸出。（8）蒸發(fā)結晶停止加熱的判斷：液體表面有晶膜出現(xiàn)為止。減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止某些物質受熱分解。4、相關試紙的使用。（1）用PH試紙測溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在pH試紙中央，待pH試紙變色后，再與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。概括為“取、蘸、點

7、、比”。（2）用紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣產(chǎn)生的方法：取一小片紅色石蕊試紙，用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近氣體出口。若試紙變?yōu)榧t色，則說明有氨氣生成。5.焰色反應操作：用潔凈的鉑絲(鉑絲沾取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直至與酒精燈火焰顏色相近為止。)沾取少量待測液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K。用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發(fā)除去。6

8、.萃取分液操作：分液漏斗的檢漏操作：關閉分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，觀察旋塞周圍是否滲水，如不滲水，再將旋塞旋轉180度，如不滲水，證明旋塞部位不漏液良好(這也是酸式滴定管的檢漏方法)。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞處，把分液漏斗倒立過來，觀察瓶塞處是否滲水，如不滲水，將分液漏斗正立后并將瓶塞旋轉180度塞緊，如不滲水，證明瓶塞部位不漏水(這也是容量瓶的檢漏方法)萃?。宏P閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將