選修ⅲ原子結(jié)構(gòu)§1-2(學(xué))教學(xué)案

1、第1頁共8頁第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1進(jìn)一步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。2理解元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能、電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。3知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義及與元素周期表分區(qū)的聯(lián)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2電離能、電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系；3原子半徑、第一電離能、電

2、負(fù)性的周期性變化。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1元素周期表的分區(qū)；2電離能、電負(fù)性概念及應(yīng)用【知識梳理知識梳理】一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表11元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：（復(fù)習(xí)必修Ⅱ11內(nèi)容）____個(gè)短周期（第___、___、___周期）____個(gè)橫行，即____個(gè)周期____個(gè)長周期（第___、___、___、___周期）_____個(gè)主族，ⅠA～ⅦA共_____個(gè)縱行（列），共_____族_____個(gè)副族，IB

3、～ⅦB第Ⅷ族（包括_______3個(gè)縱行）____個(gè)零族（稀有氣體元素）12元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)＝_____________數(shù)＝_____________數(shù)＝____________數(shù)周期序數(shù)＝_____________數(shù)主族序數(shù)＝____________電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)（F和O不顯正價(jià)）【課堂練習(xí)課堂練習(xí)1】（1）觀察元素周期表，每個(gè)周期開頭第一個(gè)元素的最外層電子的排布通式為______

4、_，結(jié)尾元素最外層電子的排布通式為_____________。因?yàn)榈谝恢芷谥挥幸粋€(gè)______能級，故結(jié)尾元素的電子排布式為___________。（2）第ⅡA、ⅣA、ⅦA族元素的最外層電子的排布通式分別為________、_________、_________。13外圍電子與價(jià)電子外圍電子與價(jià)電子周期表上所列元素的電子排布稱為“外圍電子排布”，簡稱為“價(jià)電子層”。這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表共有18個(gè)縱

5、列，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)相等，因而外圍電子排布決定元素排在周期表中哪一縱列即哪一族。一般地，元素的最高正價(jià)＝價(jià)電子數(shù)主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)相等，例如，17Cl，價(jià)電子層排布為3s23p5，價(jià)電子數(shù)為7，可形成最高價(jià)＋7價(jià)；過渡元素的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)或最高正價(jià)不一定相等。這是因?yàn)?，過渡元素的價(jià)電子不僅包括最外層電子，而且還包括次外層的d電子，甚至倒數(shù)第三層的f電子。例如，24Cr，價(jià)電子層排布為3d54s1，價(jià)電子數(shù)為6，可形

6、成最高價(jià)＋6價(jià)，而26Fe、29Cu的價(jià)電子層排布分別為3d64s2和3d104s1，周期表第3頁共8頁AX、Y元素的金屬性：X＜YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來。【課堂練習(xí)課堂練習(xí)3】：比較下列各組元素的原子半徑大小A12Mg、14Si、17ClB3Li、11Na、19K、37RbC16S、26Fe、33As、38Sr22電離

7、能電離能（1）電離能的概念）電離能的概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，用I1表示。（從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能，用I2表示，以此類推，可得到I3、I4……）（2）原子第一電離能的變化規(guī)律）原子第一電離能的變化規(guī)律【結(jié)論結(jié)論】：周周期元素，從左至右，隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈增大趨勢；同族元素，從上至：周周期元素，從左至右，隨原子序數(shù)的遞增，第

8、一電離能呈增大趨勢；同族元素，從上至下，第一電離能呈減小趨勢。下，第一電離能呈減小趨勢。【思考思考】：第二周期、第三周期的ⅢA、ⅥA族元素的第一電離能為什么分別比ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能低？試用洪特規(guī)則予以解釋。（3）電離能的應(yīng)用）電離能的應(yīng)用i判斷金屬元素的活潑性：判斷金屬元素的活潑性：第一電離能越小，越容易失去電子，金屬的活潑性越強(qiáng)。例如，第一電離能大小關(guān)系：I1(Na)＜I1(Mg)；I1(Cs)＜I1(Na)，金屬性：Cs＞

9、Na＞Mgii判斷金屬元素的化合價(jià)：判斷金屬元素的化合價(jià)：同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系是：I1＜I2＜I3＜I4＜I5……，可以根據(jù)電離能發(fā)生突躍來判斷金屬元素的化合價(jià)。例如，鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能如下表所示：元素電離能(kJmol－1)鈉鎂鋁I1496738578I2456214511817I36912773327458主要化合價(jià)235、3、－3－25254562468101214161820222426283032343