選修ⅲ原子結(jié)構(gòu)§1-1(暑)

1、第1頁共11頁第一章第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。2了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。了解泡利原理和洪特規(guī)則。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：1根據(jù)構(gòu)造原理寫出1～36號(hào)元素原子的電子

2、排布式；2核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子云與原子軌道；3泡利原理、洪特規(guī)則【學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：1電子云與原子軌道；2基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜?！局R(shí)梳理知識(shí)梳理】一、開天辟地一、開天辟地——原子的誕生原子的誕生現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。（1815年，普魯特曾預(yù)言氫是所有元素之

3、母）人們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過程：（1）古希臘哲學(xué)家德謨克利特為代表的古代原子學(xué)說；（2）道爾頓近代原子學(xué)說（3）湯姆生“葡萄干布丁”原子模型和盧瑟?！靶行窍凳健痹幽Ｐ停?）玻爾原子模型（5）現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)量子力學(xué)模型（核外電子運(yùn)動(dòng)——電子云）【復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問】電子是怎樣在核外空間排布的？核外電子排布的一般規(guī)律（1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。（2）原子核外各電子層最

4、多容納2n2個(gè)電子。（3）原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子（4）次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子【思考思考】這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？二、能層與能級(jí)二、能層與能級(jí)21能層能層第3頁共11頁C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1D各能

5、層含有的電子數(shù)為2n2【課堂練習(xí)課堂練習(xí)1】（1）下列關(guān)于能級(jí)的能量大小比較錯(cuò)誤的是（）AE1s＜E2s＜E3s＜E4sBE2p＜E3p＜E4p＜E5pCE4s＜E4p＜E4d＜E4fDE2s＜E2p＜E2d＜E2f（2）下列說法正確的是（）An＝1的能層可以有p能級(jí)，標(biāo)記為1pBn＝2的能層可以有d能級(jí)，標(biāo)記為2dCn＝6的能層可以有f能級(jí)，標(biāo)記為6fDn＝3的能層可以有f能級(jí)，標(biāo)記為3f（3）下列說法正確的是（）A不論何種原子的M能

6、層上都有18個(gè)電子B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1Ds、p、d、f能級(jí)可容納的電子數(shù)依次是2、6、10、14。三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式31構(gòu)造原理：構(gòu)造原理：從氫原子開始，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子大多是按下圖的能級(jí)順序填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)。這種規(guī)律稱為“構(gòu)造原理”。簡單講，構(gòu)造原理就是電子的排布順序，其實(shí)質(zhì)是

7、各能級(jí)的能量高低順序。1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p122，334，345，456，4567，567這個(gè)順序要求同學(xué)們要熟記。32構(gòu)造原理的應(yīng)用構(gòu)造原理的應(yīng)用——電子排布式（電子構(gòu)型）電子排布式（電子構(gòu)型）例如：1H：1s111Na：1s22s22p63s17N：1s22s22p320Ca：1s22s22p63s23p64s2書寫電子排布式時(shí)，可以把內(nèi)層電

8、子已達(dá)到稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的部分寫成[稀有氣體元素符號(hào)稀有氣體元素符號(hào)]（稱為原子實(shí)），從而簡化電子排布式。例如：11Na：[Ne]3s120Ca：[Ar]4s2離子的電子排布式：17Cl－：1s22s22p63s23p6，26Fe2：1s22s22p63s23p63d6，26Fe3：1s22s22p63s23p63d5【特別提醒特別提醒】電子填充順序要按構(gòu)造原理，書寫電子排布式則要能層序數(shù)例如，28Ni，電子填充順序是1s2→2s2→