高一化學(xué)必修一第三、四章知識(shí)點(diǎn)、復(fù)習(xí)題總結(jié)

1、第三章第三章復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)一.金屬的物理性金屬的物理性質(zhì)：鈉：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度小于水，大于煤油，熔點(diǎn)低，電和熱的良導(dǎo)體。鋁：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是熱和電的良導(dǎo)體。鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。金屬NaAlFe與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)二、鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2△

2、2Na2H2O=2NaOHH2↑2Na2H=2NaH2↑常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可燃燒生成Al2O3潮濕空氣中易腐蝕，純氧中燃燒生成Fe3O4常溫或加熱都不反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。。2Al6H=2Al33H2↑Fe2H=Fe2H2↑可置換出較不活潑的金屬可置換出較不活潑的金屬2Al2NaOH2H2O=3H2↑2NaAlO2不反應(yīng)考點(diǎn)：考點(diǎn)：1.鈉與氧氣反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)離子方程式、現(xiàn)象。鈉與氧氣反

3、應(yīng)；鈉與水反應(yīng)離子方程式、現(xiàn)象。2.鋁與酸堿的反應(yīng)離子方程式、計(jì)算。鋁與酸堿的反應(yīng)離子方程式、計(jì)算。3.鐵與水蒸氣反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)。鐵與水蒸氣反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)。典型例題：典型例題：1、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100ml1molL的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（C）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：解析：鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟H＋反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。2.金屬鈉露置在

4、空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。提示：Na2CO3。Na――→O2Na2O――→H2ONaOH。。――→CO2Na2CO310H2O―→Na2CO33、在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（C）A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B.有氣體生成C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁4.相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為1：1.5.5.某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶

5、液中肯定可以大量共存的是（A）A.NaB.Mg2C.S2D.HCO36.如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱并通入水蒸氣用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。(1)所觀察到的現(xiàn)象是點(diǎn)火時(shí)聽(tīng)到爆鳴聲，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe4H3Fe4H2O===FeO===Fe3O44H4H2。(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是CaCl2，其作用是干燥氫氣。干燥管還可用U形管(裝置)代替。(3)玻璃管中石棉絨的作用是作載體，增大鐵粉與水

6、蒸氣接觸面積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精噴燈。3、往100ml0.1molL的Al2(SO4)3溶液中加入0.5molL的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是()A70mlB.90mlC.130mlD.160ml4、CO和H2的混合氣體共3g，與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃則固體的質(zhì)量增加了(A)A3gB3.2gC4.4gD5.6g6、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)

7、的生成物1.59溶于水，所得溶液恰好能被80ml。濃度為0.50mol／L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()ANa2OBNa2O2C.Na2O和Na2O2DNa2O2和NaO27、在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是（）AFe3B..Al3C.NH4D.Fe2五、鹽五、鹽考點(diǎn)：2、溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。

8、Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO31、加熱固體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。[怎樣鑒別Na2CO3和NaHCO3]2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2[Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加熱加入NaOH2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCO33.Fe2、Fe3常用的檢驗(yàn)方法1)Fe3的檢驗(yàn)：a.

9、觀察顏色：Fe3的溶液呈黃色b.加堿液：Fe3?3OH?=Fe(OH)3?(紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3?3SCN?=Fe(SCN)3(血紅色溶液)2)Fe2的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2?2OH?=Fe(OH)2?(白色絮狀沉淀)[白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色]c.將Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?檢驗(yàn)：2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl－Fe3?3SCN?=Fe(SCN)3(血紅色溶液)思