常見離子的鑒定【含鉀鈉】

1、陽離子的鑒定方法先上鈉離子：Na的鑒定方法：1取2滴Na試液，加8滴醋酸鈾酰試劑：UO2(Ac)2Zn(Ac)2HAc放置數(shù)分鐘，用玻璃棒摩擦器壁，淡黃色的晶狀沉淀出現(xiàn)，示有Na：反應離子方程式：3UO22Zn2Na9Ac－9H2O=3UO2(Ac)2Zn(Ac)2NaAc9H2O條件與干擾：1.在中性或醋酸酸性溶液中進行，強酸強堿均能使試劑分解。需加入大量試劑，用玻璃棒摩擦器壁2.大量K存在時，可能生成KAcUO2(Ac)2的針狀結(jié)晶

2、。如試液中有大量K時用水沖稀3倍后試驗。Ag、Hg2、Sb3有干擾，PO43－、AsO43－能使試劑分解，應預先除去方法2：Na試液與等體積的0.1molL1KSb(OH)6試液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后產(chǎn)生白色晶形沉淀示有Na：NaSb(OH)6－=NaSb(OH)6↓Na濃度大時，立即有沉淀生成，濃度小時因生成過飽和溶液，很久以后（幾小時，甚至過夜）才有結(jié)晶附在器壁條件與干擾1.在中性或弱堿性溶液中進行，因酸能分解試劑2.低溫進

3、行，因沉淀的溶解度隨溫度的升高而加劇3.除堿金屬以外的金屬離子也能與試劑形成沉淀，需預先除去鉀離子：K鑒定方法：方法11.取2滴K試液，加3滴六硝基合鈷酸鈉(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黃色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K：2KNa[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓條件與干擾：1.中性微酸性溶液中進行，因酸堿都能分解試劑中的[Co(NO2)6]32.NH4與試劑生成橙色沉淀(NH4)2

4、Na[Co(NO2)6]而干擾，但在沸水中加熱1～2分鐘后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]無變化，故可在NH4濃度大于K濃度100倍時鑒定K方法2：2.取2滴K試液，加2～3滴0.1molL1四苯硼酸鈉Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有KK[B(C6H5)4]=K[B(C6H5)4]↓銨根離子NH4鑒定方法：1.氣室法：用干燥、潔凈的表面皿兩塊（一大、一?。?，在大的一塊表面皿中心放3

5、滴NH4試液，再加3滴6molL1NaOH溶液混合均勻。在小的一塊表面皿中心黏附一小條潮濕的酚酞試紙，蓋在大的表面皿上做成氣室。將此氣室放在水浴上微熱2min，酚酞試紙變紅，示有NH4也就是檢驗氨氣的出現(xiàn)了，這是NH4的特征反應2：2.取1滴NH4試液，放在白滴板的圓孔中，加2滴奈氏試劑（K2HgI4的NaOH溶液），生成紅棕色沉淀，示有NH4：NH4濃度低時，沒有沉淀產(chǎn)生，但溶液呈黃色或棕色（問我為神馬我也不知道）條件與干擾：1Fe3

6、、Co2、Ni2、Ag、Cr3等存在時，與試劑中的NaOH生成有色沉淀而干擾，必須預先除去Ca2的化合物生成CaCO3而分解，F(xiàn)e3、Bi3(包括Cu2)可預先加NaOH形成沉淀而分離鐵鐵離子Fe3：取1滴Fe3試液放在白滴板上，加l滴K4[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，示有Fe3條件與干擾：1K4[Fe(CN)6]不溶于強酸，但被強堿分解生成氫氧化物，故反應在酸性溶液中進行。2其他陽離子與試劑生成的有色化合物的顏色不及Fe3的鮮

7、明，故可在其他離子存在時鑒定Fe3，如大量存在Cu2、Co2、Ni2等離子，也有干擾，分離后再作鑒定。2取l滴Fe3試液，加1滴0.5molL1NH4SCN溶液，形成紅色溶液示有Fe3。條件與干擾：在酸性溶液中進行，但不能用HNO3。2F、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、檸檬酸以及含有a或b羥基的有機酸都能與Fe3形成穩(wěn)定的配合物而干擾。溶液中若有大量汞鹽，由于形成[Hg(SCN)4]2而干擾，鈷、鎳、鉻和銅鹽因離子有色，或因與SCN

8、的反應產(chǎn)物的顏色而降低檢出Fe3的靈敏度2.取1滴Al3試液，加1molL1NaOH溶液，使Al3以AlO2的形式存在，加1滴茜素磺酸鈉溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色剛剛消失，過量1滴則有紅色沉淀生成，示有Al3。或取1滴Al3試液于濾紙上，加1滴茜素磺酸鈉，用濃氨水熏至出現(xiàn)桃紅色斑，此時立即離開氨瓶。如氨熏時間長，則顯茜素S的紫色，可在石棉網(wǎng)上，用手拿濾紙烤一下，則紫色褪去，現(xiàn)出紅色：條件與干擾：1.茜素磺酸鈉在氨性或堿性溶液中

9、為紫色，在醋酸溶液中為黃色，在pH=5～5.5介質(zhì)中與Al3生成紅色沉淀2.Fe3，Cr3，Mn2及大量Cu2有干擾，用K4[Fe(CN)6]在紙上分離，由于干擾離子沉淀為難溶亞鐵氰酸鹽留在斑點的中心，Al3不被沉淀，擴散到水漬區(qū)，分離干擾離子后，于水漬區(qū)用茜素磺酸鈉鑒定Al3硫酸根離子：鑒定方法：試液用6molL1HCl酸化，加2滴0.5molL1BaCl2溶液，白色沉淀析出，示有SO42（硫酸鋇的不溶于稀鹽酸）碳酸根離子1：可用足量