原電池化學(xué)平衡

1、電化學(xué)、化學(xué)平衡1、常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”。其負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳到Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說(shuō)法正確的是（）（A）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LIe—=Li（B）充電時(shí)，Li發(fā)生氧化反應(yīng)（C）該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)；（D）放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)2、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，

2、其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法正確的是（）A制高鐵酸鉀用做還原劑B制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3mol電子C高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為7D用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體3、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出4、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑

3、網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（）A正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用D以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積5、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把

4、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是A若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被氧化為L(zhǎng)i2SO3D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量

5、之比為4:1電化學(xué)、化學(xué)平衡A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：—B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子正極有1molK2FeO4被氧化C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：—D充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)12、燃料電池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e==4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e==CO26H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變D放電時(shí)

6、溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)13、鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)正極反應(yīng)：NiOOHH2Oe==Ni(OH)2OHB放電過(guò)程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊

7、鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn十2MnO2十H2O=ZnO十2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是（）A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204l023D電池正極反應(yīng)式為：2MnO2十2e一十2H2O=2MnO(OH)十2OH－15、一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)制備硫酸的方法已經(jīng)問(wèn)世，其裝置如