人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)計(jì)算常用的方法

1、 方法一 電解質(zhì)溶液的計(jì)算法寶——電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。 如 Al2(SO4)3、NH4NO3 混合溶液的電荷守恒為 3c(Al3＋)＋c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝2c(SO2－4 )＋c(NO－ 3 )＋c(OH－)。 注意 一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略 H＋、OH－，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中?？珊雎?/p>

2、 OH－，堿性溶液中?？珊雎?H＋。 針對訓(xùn)練 1．(2016· 河南安陽一中月考)在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol· L－1，SO2－4 為 0.4 mol· L－1，溶液中 Na＋的物質(zhì)的量濃度為( ) A．0.1 mol· L－1 B．0.2 mol· L－1 C．0.3 mol· L－1 D．0.4 mol·

3、L－1 答案 B 解析 在任何一個溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4 )，解得 c(Na＋)＝0.2 mol· L－1。 2．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol· L－1，c(SO2－4 )＝6.5 mol· L－1，若將 200 mL的此混合液中的 Mg2＋和 Al3＋分離，至少應(yīng)加入 1.6 mol·

4、; L－1 的氫氧化鈉溶液( ) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 答案 D 解析 根據(jù)電荷守恒得： 2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4 )， c(Al3＋)＝2×6.5 mol· L－1－2×2 mol· L－13＝3 mol· L－1， 加入氫氧化鈉溶液使 Mg2＋、 Al3＋分離， 此時(shí) NaOH 轉(zhuǎn)化為 Na2SO4

5、和 NaAlO2， 由電荷守恒得：V(NaOH)＝2n?SO2－4 ?＋n?AlO－ 2 ?c?NaOH?＝2×6.5 mol· L－1×0.2 L＋3 mol· L－1×0.2 L1.6 mol· L－14NH3 5N2＋6H2O(g)， 達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?17.5 mL， 則原混合氣體中NO 與 NH3 的物質(zhì)的量之比有四種情況： ①5∶3 ②3∶2 ③4

6、∶3 ④9∶7。其中正確的是( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 答案 C 解析 根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g) ΔV(氣體的體積差) 6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6) ＝1(mL)(理論差量) 9 mL 6 mL 17.5－16 ＝1.5(mL)(實(shí)際差量) 由此可知共消耗 15 mL 氣體，還剩余 1

7、 mL 氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是 NO，則 V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是 NH3，則 V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是 NO、NH3 的混合氣體， 故 V(NO)∶V(NH3)介于 5∶3 與 9∶7 之間， 對照所給的數(shù)據(jù)知 3∶2 與 4∶3 在此區(qū)間內(nèi)。方法三 解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系

8、式法 關(guān)系式是物質(zhì)間關(guān)系的一種簡化式子，解決多步反應(yīng)，計(jì)算最簡捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法： 1．疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣) ? ? ? ? ? C＋H2O?g?=====高溫 CO＋H2CO＋H2O?g?=====高溫 CO2＋H2? ? ? ? ? ? C＋2H2O?g?=====高溫 CO2＋2H2N2＋3H2高溫、高壓催化劑 2NH3? 由木炭、水蒸氣制取 NH3 的關(guān)系為 3C～4NH3。 2．元素守恒法 4NH3