分子結(jié)構(gòu)

1、第7章分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)【71】指出下列離子分邊屬于何種電子構(gòu)型：Ti4Be2Cr3Fe2AgCu2Zn2Sn4Pb2TlS2Br解：8電子構(gòu)型：Ti4，S2Br18電子構(gòu)型：AgZn2Sn42電子構(gòu)型：Be2182電子構(gòu)型：Pb2Tl9~17電子構(gòu)型：Cr3Fe2Cu2【72】已知KI的晶格能（U）為631.9kJmol1，鉀的升華熱[S(K)]為90.0kJmol1，鉀的電離能（I）為418.9kJmol1碘的升華熱[S(I)]為62

2、.4kJmol1，碘的解離能（D）為151kJmol1碘的電子親核能（E）為310.5kJmol1，求碘化鉀的生成熱（△fH）解：△fHm?=S(K)I12S(I2)12D(I2)EU=90.0418.91262.412151310.5631.9=326.8kJmol1【73】根據(jù)價(jià)鍵理論畫出下列分子的電子結(jié)構(gòu)式（可用一根短線表示一對(duì)公用電子）PH3CS2HCNOF2H2O2N2H4H2CO解：C【74】試用雜化軌道理論說明BF3是平面

3、三角形，而NF3是三角錐形。解：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，價(jià)電子對(duì)數(shù)為：=3，形成了三條雜化軌道，即B的332雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道解：略。【79】（1）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列物質(zhì)空間構(gòu)型：CH3CH3CH4CH2CH22CH22（2）將以上物質(zhì)按HCH鍵角大小排列。解：（1）3平面三角?3三角錐4正四面體2角形22直線2?2角形（2）鍵角:CCCH

4、2CH4CC223?32?2【710】根據(jù)分子軌道理論比較N2和N2的鍵級(jí)大小和磁性。解：在N2的10個(gè)外層電子中，2個(gè)填入成鍵軌道，2個(gè)填入反鍵軌道，其余6個(gè)電2s?2s?子分別填入3個(gè)成鍵軌道中。而在N2中，則是從成鍵軌道中失去了一個(gè)電子，所以N2的2p?2p?鍵能較大。【711】根據(jù)分子軌道理論判斷O2O2O2O22的鍵級(jí)和單電子數(shù)。解：O2O2O2O22鍵級(jí)2.521.51單電子數(shù)1210【712】在第二周期元素形成的同核雙原子

5、分子中：（1）順磁性的有哪些？（2）鍵級(jí)為1的有哪些？（3）鍵級(jí)為2的有哪些？（4）何種分子具有最高鍵級(jí)？（5）不能存在的有哪些？【713】在下列雙原子分子和離子中，能穩(wěn)定存在的有哪些？（1）H2H2H22（2）He22He2He2（3）N22O22F22【714】用分子軌道理論判斷：（1）F2分子和F原子比較，哪個(gè)第一電離能低？并解釋原因。（2）N2分子和N原子比較，哪個(gè)第一電離能低？并解釋原因。解：（1）F2失去的是或軌道上1個(gè)電子