大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 五水硫酸銅的制備

1、實(shí)驗(yàn)二五水硫酸銅的制備一實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?shí)驗(yàn)?zāi)康?.學(xué)習(xí)由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結(jié)晶法提純物質(zhì)。2.練習(xí)和掌握臺(tái)天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿的使用。3.學(xué)會(huì)傾潷法，減壓過(guò)濾，溶解和結(jié)晶；固體的灼燒。二實(shí)驗(yàn)原理二實(shí)驗(yàn)原理1.制備原理：CuCu2HNO2HNO3H2SOSO4=CuSO=CuSO42NO2NO2(↑)(↑)2H2H2OCuSO45H2O=CuSO45H2O銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅，必須加入氧化

2、劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2，Cu2與SO42結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅。2.提純?cè)恚何捶磻?yīng)的銅屑（不溶性雜質(zhì)）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在273K～373K范圍內(nèi)均大于硫酸銅溶解度的性質(zhì)，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮后析出硫酸銅，經(jīng)過(guò)濾與可溶性雜質(zhì)硝酸銅分離，得到粗產(chǎn)品。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結(jié)晶法提純。在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱出現(xiàn)；就會(huì)有晶體析出。由于溶劑在溶液表面蒸發(fā)快，溶液表面

3、容易達(dá)到過(guò)飽和而析出晶體，當(dāng)溶液表面被晶體鋪滿(mǎn)時(shí)，出現(xiàn)由晶體形成的膜，這就是晶體膜。5冷卻、過(guò)濾；得到藍(lán)色晶體CuSO45H2O=CuSO45H2O（藍(lán)色晶體）從濾瓶中倒出液體時(shí)要快，所以事先準(zhǔn)備好干的小燒杯6粗產(chǎn)品以1.2mL水g的比例，加熱溶于水，趁熱過(guò)濾；濾液呈藍(lán)色Cu2在水溶液中呈藍(lán)色7濾液冷卻、過(guò)濾；得到純凈的五水硫酸銅晶體逐漸長(zhǎng)出藍(lán)色晶體，先是棒狀，再長(zhǎng)大呈棱形。CuSO45H2O=CuSO45H2O（藍(lán)色晶體）五實(shí)驗(yàn)結(jié)果及

4、分析五實(shí)驗(yàn)結(jié)果及分析結(jié)果：1.上述得到的粗產(chǎn)品的重量為：5.30g2.重結(jié)晶后得到的產(chǎn)品重量為：2.39g分析：1.Cu—CuSO4—CuSO45H2O(s)641602501.5g3.75g5.86g產(chǎn)率=5.30g5.86g100%=90.4%2.理論重結(jié)晶率為：(83.8g27.5g)83.8100%=67.2%實(shí)際重結(jié)晶率為：2.395.30100%=45.1%(在283K與353k時(shí)的溶解度分別為27.5g100g水、83.8