科學九年級(上)知識點總結(jié)

1、1第一章：酸堿鹽第一章：酸堿鹽一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液無色紅色溶液酸堿性的檢驗方法：（1）檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿

2、性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。思考：思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。二、常見的酸二、常見的酸酸和堿都有腐蝕性使用時一定要小心!聞溶液氣味的方法是聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔（如右圖所示），千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危險!（一）、打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味

3、；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠、油狀液體現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象打開瓶蓋原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加敞口久置原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1）①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。②純凈的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3而略帶黃色。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中

4、的水分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。（如右圖所示）。狀元筆記狀元筆記濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因為吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因為揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。（二）濃硫酸（二）濃硫酸1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強腐蝕性【實驗探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實驗步驟濃硫酸在紙上寫字用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一

5、段時間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑3將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時放熱氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑干燥劑。氫氧化鈉的用途：在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。狀元筆記：狀元筆記：氫

6、氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，在化學實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaOH2O=Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵猓易優(yōu)榉勰睢茫阂驗檠趸}易與水反應，故可以作干燥劑。狀元筆記狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥

7、劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應。（3）堿的化學性質(zhì)1：堿溶液能與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2：堿某些非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=鹽H2OCa（OH）2CO2=CaCO3↓H2O石灰水檢驗二氧化碳的反應2NaOHCO2=Na2CO3H2ONaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaO

8、H要密封保存。SO2、SO3與堿的反應與上面的反應類似：2NaOHSO2=Na2SO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O亞硫酸鈉硫酸鈉3：堿鹽=新堿新鹽反應條件：反應物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)3↓3NaClCa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2↓CaSO43Ca(OH)22FeCl3=3CaCl22Fe(OH)3↓Na2CO3Ca(OH

9、)2=2NaOHCaCO3↓NH4HCO3Ca(OH)2=CaCO3↓2H2ONH3↑(NH4)2SO42NaOH==Na2SO42H2O2NH3↑4：酸堿=鹽水NaOHHCl=NaClH2OKOHHNO3=KNO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O五、溶液酸堿度的表示方法五、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（見下圖）pH＜7溶液為酸性，pH越小，酸性越強p