浙教版九年級(jí)上科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

1、1第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)第一節(jié)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷變化著的物理化學(xué)變化沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,只有形態(tài)、狀態(tài)的改變新物質(zhì)的產(chǎn)生實(shí)質(zhì)分子間的距離發(fā)生改變構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合,形成新的分子性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色;氣味;軟硬;物質(zhì)的溶解性;液體的沸點(diǎn);晶體的熔點(diǎn)只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)酸堿性;可燃性二、探究物質(zhì)變化的方法通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)觀察和實(shí)驗(yàn)等來(lái)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)證據(jù):生成沉淀、

2、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用――根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律,我們可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。――尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。第二節(jié)第二節(jié)探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì)一、一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫電離電離;酸在水中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子H;產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子。二、酸:酸是在水中電離時(shí),生成的陽(yáng)

3、離子都是(H)這一種粒子的一類(lèi)物質(zhì)酸的共同特點(diǎn)酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H三、酸堿指示劑1)定義:在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑.2)常見(jiàn)的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液.3)作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.4)常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液(PH7)石蕊試液(紫色)紅色藍(lán)色酚酞試液(無(wú)色)無(wú)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)

4、色結(jié)論:①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱,而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色其中能使紫色石蕊試液變紅色使無(wú)色酚酞試液不變色。3③硝酸的特性:強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2,而是水,而是水,能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚,使用時(shí)小心。第三節(jié)第三節(jié)探索堿的性質(zhì)探索堿的性質(zhì)一、堿的涵義:堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。堿的通性:1)堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)紫色石蕊變藍(lán),無(wú)色酚酞變紅無(wú)色酚酞變紅.2)堿跟酸作用生

5、成鹽和水,這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)中和反應(yīng)。NaOHHCl=NaClH2O3)非金屬氧化物堿反應(yīng)=鹽水:CO22NaOH=Na2CO3H2O4)鹽堿=另一種堿另一種鹽:Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意:以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意:1)只有可溶性堿可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì),難溶性堿難溶性堿只能滿足第2條2)第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。二、中和反應(yīng):定義:堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

6、中和反應(yīng)的應(yīng)用:農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,達(dá)到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過(guò)量的硫酸[H2SO4];醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過(guò)多的胃酸。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):實(shí)質(zhì)是酸電離的H與堿電離的OH結(jié)合成中性的水三、堿的個(gè)性:1、氫氧化鈉氫氧化鈉(化學(xué)式:NaOH)俗名:燒堿、火堿和苛性鈉燒堿、火堿和苛性鈉NaOH是一種白色固體,NaOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。具

7、有強(qiáng)烈的腐蝕性,能溶解有機(jī)物,使用時(shí)必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。2、氫氧化鈣氫氧化鈣:(化學(xué)式:Ca(OH)2)俗名:熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳Ca(OH)2是一種白色粉末固體微溶于水它的水溶液俗稱石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.Ca(OH)2具有堿的共性第四節(jié)第四節(jié)幾種重要的鹽幾種重要的鹽一、什么是鹽①鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子酸根陰離子的化合物。②

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