大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案第四章

1、第四章第四章電化學(xué)與金屬腐蝕電化學(xué)與金屬腐蝕1.是非題(對的在括號內(nèi)填“”，錯的填“”號)(1)取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1moldm3CuSO4溶液的燒杯中，另一根插入盛有1moldm3CuSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B結(jié)起來，可以組成一個濃差原電池。()(2)金屬鐵可以置換Cu2，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。()(3)電動勢E(或電極電勢φ)的數(shù)值與反應(yīng)式(或半反應(yīng)式)的寫法無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的數(shù)據(jù)，隨

2、反應(yīng)式的寫法(即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同)而變。()(4)鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。()(5)有下列原電池()Cd|CdSO4(1.0moldm3)||CuSO4(1.0moldm3)|Cu()若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO45H2O晶體，都會使原電池的電動勢變小。()解：（1）；（2）–；（3）；（4）；（5）–。2.選擇題(將所有正

3、確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi))(1)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O2Fe3Sn2=2Fe2Sn4它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是______。(a)Sn2和Fe3(b)Cr2O72和Sn2(c)Cr3和Sn4(d)Cr2O72和Fe3（）。(3)電解含有下列金屬離子的鹽類水溶液：Li、Na、K、Zn2、Ca2、Ba2、Ag。（）能被還原成金屬單質(zhì)；（）不能被還原成金屬單質(zhì)解：（1

4、）d（2）Fe2=Fe3eFe3e=Fe2（3）Zn2、Ag；Li、Na、K、Ca2、Ba24.寫出下列化學(xué)方程式的氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)的半反應(yīng)式(須配平)。(1)ZnFe2=Zn2Fe(2)2I2Fe3=I22Fe2(3)NiSn4=Ni2Sn2(4)5Fe28HMnO4=Mn25Fe34H2O解：（1）負(fù)極Zn(s)=Zn2(aq)2e正極Fe2(aq)2e=Fe(s)(2)負(fù)極2I(aq)=I2(s)2e正極Fe3(aq)e=Fe2