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文檔簡介
1、第四章第四章電化學與金屬腐蝕電化學與金屬腐蝕1.是非題(對的在括號內填“”，錯的填“”號)(1)取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1moldm3CuSO4溶液的燒杯中，另一根插入盛有1moldm3CuSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋將兩只燒杯中的溶液連結起來，可以組成一個濃差原電池。()(2)金屬鐵可以置換Cu2，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應。()(3)電動勢E(或電極電勢φ)的數(shù)值與反應式(或半反應式)的寫法無關，而標準平衡常數(shù)Kθ的數(shù)據，隨
2、反應式的寫法(即化學計量數(shù)不同)而變。()(4)鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。()(5)有下列原電池()Cd|CdSO4(1.0moldm3)||CuSO4(1.0moldm3)|Cu()若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO45H2O晶體，都會使原電池的電動勢變小。()解：（1）；（2）–；（3）；（4）；（5）–。2.選擇題(將所有正
3、確答案的標號填入空格內)(1)在標準條件下，下列反應均向正方向進行：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O2Fe3Sn2=2Fe2Sn4它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是______。(a)Sn2和Fe3(b)Cr2O72和Sn2(c)Cr3和Sn4(d)Cr2O72和Fe3（）。(3)電解含有下列金屬離子的鹽類水溶液：Li、Na、K、Zn2、Ca2、Ba2、Ag。（）能被還原成金屬單質；（）不能被還原成金屬單質解：（1
4、）d（2）Fe2=Fe3eFe3e=Fe2（3）Zn2、Ag；Li、Na、K、Ca2、Ba24.寫出下列化學方程式的氧化反應及還原反應的半反應式(須配平)。(1)ZnFe2=Zn2Fe(2)2I2Fe3=I22Fe2(3)NiSn4=Ni2Sn2(4)5Fe28HMnO4=Mn25Fe34H2O解：（1）負極Zn(s)=Zn2(aq)2e正極Fe2(aq)2e=Fe(s)(2)負極2I(aq)=I2(s)2e正極Fe3(aq)e=Fe2
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