大學(xué)化學(xué)習(xí)題與答案

1、第一章第一章化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是()A、標(biāo)準(zhǔn)壓力P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00molkg1D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力。2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的反應(yīng)式為()A、C(金剛石)O2(g)=CO2(g)B、C(石墨)O2(g)=CO2(g)C、CO(g)12O2(g)=CO2(g)D、CO2(g)=CO(g

2、)12O2(g)3、已知下列反應(yīng)在一定溫度下的熱效應(yīng):4Fe2O3(s)Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrHm?=74kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔrHm?=1664kJmol1則可計(jì)算出Fe3O4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于()4、等壓過(guò)程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是()5、等溫條件下某反應(yīng)ΔrGm?=10kJmol1，這表示該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下()A、自發(fā)進(jìn)行B、非自發(fā)進(jìn)行C、自發(fā)與否需具體分析6、汽車(chē)尾氣

3、中的CO，可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。已知熱分解反應(yīng)CO(g)=C(s)O2(g)的ΔrHm?=110.5kJmol1ΔrSm?=0.089kJmol1K1這一方法正確與否？解釋其原因:7、（1）U，S，H，G均為()（2）ΔrHm0為()（3）ΔrGmT1）則平衡常數(shù)()當(dāng)ΔrHm?0，溫度升高時(shí)則()9、碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為C(s)O2(g)→CO2(g)則其反應(yīng)速率方程式為()A、υ=kc(C)c(CO2)B

4、、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因?yàn)?)A、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C、降低了活化能D、促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)11、已測(cè)得高溫時(shí)焦炭與二氧化碳反應(yīng)CCO2→2CO的活化能為167kJmol1。則當(dāng)反應(yīng)溫度自900K升高到1000K時(shí)，1000K的反應(yīng)速率為原來(lái)的()倍。反應(yīng)非自發(fā)。7、狀態(tài)函數(shù)、吸熱反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)8、變小、變大9、D1

5、0、B11、9.312、錯(cuò)13、B14、B、C、A15、解:QPQV=RTΔn=(8.314298.152.5)J=6197J所以QP=3263.9kJ6.197kJ=3257.7kJ16、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活化分子即活化分子分?jǐn)?shù)增加、降低了活化能17、一定溫度下，反應(yīng)物為單位濃度、濃度、溫度18、3、1、219、錯(cuò)20、錯(cuò)21、錯(cuò)22、D23、D24、A25、解：混合氣體中各組分氣體的物質(zhì)的量n（CO