新大學(xué)化學(xué)13章答案

1、1.2習(xí)題及詳解一判斷題一判斷題1.狀態(tài)函數(shù)都具有加和性。（）2.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變。（√）3.由于CaCO3固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故CaCO3的標準摩爾生成焓是負值。（）4.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱效應(yīng)時其熱效應(yīng)與過程無關(guān)這表明任何情況下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)途徑無關(guān)。()5.因為物質(zhì)的絕對熵隨溫度的升高而增大，故溫度升高可使各種化學(xué)反應(yīng)的ΔS大大增加。（）6.ΔHΔS受溫度影響

2、很小，所以ΔG受溫度的影響不大。（）7.凡ΔG?大于零的過程都不能自發(fā)進行。（）8.273K，101.325KPa下，水凝結(jié)為冰，其過程的ΔS0ΔS0ΔS0C.ΔH06.1mol氣態(tài)化合物AB和1mol氣態(tài)化合物CD按下式反應(yīng):AB(g)CD(g)→AD(g)BC(g)平衡時每一種反應(yīng)物AB和CD都有34mol轉(zhuǎn)化為AD和BC但是體積沒有變化則反應(yīng)3.定溫定壓下ΔG可以作為過程自發(fā)性的判據(jù)。4.當ΔH0；（2）KNO3從溶液中結(jié)晶ΔSΘ

3、0；（4）臭氧的生成：3O3(g)?2O3(g)ΔSΘ0。四計算題四計算題1.標準狀態(tài)下下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下(1)2C2H2(g)5O2(g)→4CO2(g)2H2O(l)ΔH1=2602KJ(2)2C2H6(g)7O2(g)→4CO2(g)6H2O(l)ΔH2=3123KJ(3)H2(g)12O2(g)→H2O(l)ΔH3=286KJ根據(jù)以上反應(yīng)焓變計算乙炔(C2H2)氫化反應(yīng):C2H2(g)2H2(g)→C2H6(g)的焓

4、變。(ΔH=312KJ)2.在100℃101.3KPa時2.00molH2(g)與1.00molO2(g)反應(yīng)生成2.00molH2O(g)，反應(yīng)中釋放出484.5KJ熱量。計算生成每molH2O(g)時的焓變ΔH和熱力學(xué)能的變化ΔU。(ΔH=242.3KJmol1ΔU=240.7KJmol1)3.已知下列物質(zhì)的生成焓:NH3(g)NO(g)H2O(g)ΔHf(KJmol)46.1190.25241.818試計算在25℃標態(tài)時，5mol

5、NH3(g)氧化為NO(g)及H2O(g)的反應(yīng)熱效應(yīng)。(5molNH3(g)的熱效應(yīng)為:ΔH=（226.3765）KJ=1131.85KJ)4.計算說明用以下反應(yīng)合成乙醇的條件（標準狀態(tài)下）：4CO2(g)＋6H2O(l)?2C2H5OH(l)＋6O2(g)(如此高的溫度，無實際意義。)5由錫石（SnO2）冶煉制金屬錫（Sn）有以下三種方法，請從熱力學(xué)原理討論應(yīng)推薦哪一種方法。實際上應(yīng)用什么方法更好？為什么？(1)SnO2（s）?Sn