氧化還原反應測試題

1、氧化還原反應測試題氧化還原反應測試題1、判斷正誤，正確的畫、判斷正誤，正確的畫“√”“√”，錯誤的畫，錯誤的畫“”“”。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。()(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(3)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應中的反應物，不是

2、氧化劑就是還原劑。()(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(5)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應。溶于水發(fā)生氧化還原反應。()(6)Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應。的反應為氧化還原反應。()(7)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化劑和還原劑物質的量之比等于中氧化劑和還原劑物質的量之比等于1∶5。()(8)2H2S＋SO

3、2===3S↓＋2H2O中氧化產物與還原產物的物質的量之比等于中氧化產物與還原產物的物質的量之比等于2∶1。()2、判斷正誤，正確的畫、判斷正誤，正確的畫“√”“√”，錯誤的畫，錯誤的畫“”“”。(1)金屬原子失去的電子數越多，金屬的還原性越強。金屬原子失去的電子數越多，金屬的還原性越強。()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，氧化性越強。

4、同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，氧化性越強。()(4)強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應。強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應。()(5)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時，化合價分別降低氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應時，化合價分別降低1、2生成生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強于濃硝，所以濃硫酸的氧化性強于濃硝酸。酸。()(6)由2NaClErr!2Na＋Cl2↑得出氧化性得出氧化性Na＋Cl2。()3

5、、判斷正誤，正確的畫、判斷正誤，正確的畫“√”“√”，錯誤的畫，錯誤的畫“”“”。12、向100mLFeI2溶液中逐漸通入溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成，會依次生成I2、Fe3＋、IOErr!，其中，其中Fe3＋、I2的物質的量隨通入的物質的量隨通入Cl2的物質的量的物質的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A氧化性強弱：氧化性強弱：I2Fe3＋IOErr!Bn(Cl2)＝0.12mo

6、l時，溶液中的離子主要有時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C若若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應的離子方程式為，反應的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－D若若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應的離子方程式為，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－13、在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag

7、NO3各0.01mol的酸性混的酸性混合溶液中加入合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是()A鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg并放出并放出H2C鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有，溶液中不再有Fe3＋D鐵溶解，析出鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有，溶液中不再有Cu2＋14、高鐵酸鈉高鐵

8、酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOErr!＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應方程式為，干法制備的

9、主要反應方程式為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關說法不正確的是。則下列有關說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯＋高鐵酸鈉中鐵顯＋6價B濕法中濕法中FeOErr!是氧化產物是氧化產物C干法中每生成干法中每生成1molNa2FeO4轉移轉移4mol電子電子DNa2FeO4可氧化水中的可氧化水中的H2S、NH3，生成的，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質膠體還能吸附懸浮雜質1

10、5、As2S3和濃和濃HNO3可發(fā)生反應：可發(fā)生反應：As2S3＋10H＋＋10NOErr!===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列敘述中，下列敘述中正確的是正確的是()A該反應中該反應中As2S3被還原被還原B反應過程中溶液的反應過程中溶液的pH減小減小C反應的氧化產物為反應的氧化產物為NO2D若生成若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為，則反應中轉移電子的物質的量為10mol1616、工業(yè)上制備、工

11、業(yè)上制備ClO2的一種方法為的一種方法為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有關說法正確，下列有關說法正確的是的是()A在該反應中，在該反應中，NaClO3是還原劑，是還原劑，Na2SO3是氧化劑是氧化劑B由反應可得由反應可得ClO2的氧化性大于的氧化性大于NaClO3的氧化性的氧化性C該反應中，該反應中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化中各元素的化合價沒有發(fā)生變化D1molNa

12、ClO3參加反應，有參加反應，有2mole－發(fā)生轉移發(fā)生轉移17、工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，一定條件下，氯氣和廢水，一定條件下，氯氣和CN－反應生成無毒氣體。下列說法不正確的反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是()ACN－中碳元素的化合價為＋中碳元素的化合價為＋2B該反應的產物之一是無毒的該反應的產物之一是無毒的N2C當當1molCN－參與反應時，轉移參與反應時，轉移3mole－D處理含處理含0

13、.1molCN－的廢水，理論上需要消耗標準狀況下的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為的體積為5.6L18、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROErr!＋3Cl－＋5H2O，則，則ROErr!中R的化合價是的化合價是()A＋＋3B＋＋4C＋＋5D＋＋619、含有砒霜含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成

14、的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為若砷的質量為1.50mg，則，則()A被氧化的砒霜為被氧化的砒霜為1.98mgB分解產生的氫氣為分解產生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應的鋅為和砒霜反應的鋅為3.90mgD轉移的電子總數為轉移的電子總數為610－5NA20、一定量的一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體中，收集到氣體VL(