2011高考化學(xué)試題分類匯編-氧化還原反應(yīng)

1、知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第1頁共2頁2011高考化學(xué)試題分類匯編高考化學(xué)試題分類匯編氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1(2011全國II卷13)某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4(NH4)2SO46H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物

2、質(zhì)量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為molnx2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mo，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)nx2為6mo＝3nxmol。由得失電子守恒知y＝3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨nx2的物質(zhì)量為n（1y）mol＝n(3x1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A2（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以

3、是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2↑B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑解析：反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；

4、C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD3（2011上海24）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來歡迎各

5、位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第2頁共2頁（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H10NO3—=2H3AsO43S10NO2↑2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）。a小于0.

6、5molb等于0.5molc大于0.5mold無法確定解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2（5－3）3（02）＝10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5mol44＝0.5mol，但考慮