氧化還原反應(yīng)講義

1、第三節(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（知識(shí)要點(diǎn)）（知識(shí)要點(diǎn)）一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)(oxidationreaction)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)(reductionreaction)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏

2、移口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化；化合價(jià)降低，得電子，被還原4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。氧化劑還原劑==還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線(xiàn)橋法表示電子得失結(jié)果(2)單線(xiàn)橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況3、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑、常

3、見(jiàn)的氧化劑與還原劑【復(fù)習(xí)】我們初中學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型？并舉例說(shuō)明。四種基本類(lèi)型的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C＋O2CO2A＋B====AB點(diǎn)燃化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化化合價(jià)升高，失電子，被氧化還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)

4、升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)口訣：降得還，升失氧，若同劑，正相反?？谠E：降得還，升失氧，若同劑，正相反。4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【牛刀小試】判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？1、2NaCl2==2NaCl2、FeCuSO4==FeSO4Cu3、2HgO==2HgO2↑4、NH4NO3==N2O↑2H2O5、CaOH2O==CaCO36、3Fe2O2==Fe3O47