化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)題

1、1化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)題化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)題1將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5molL，c(HI)＝4molL，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A9B16C20D25解析：根據(jù)題意2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡濃度：4molL0.5molL起始濃度：c(HI)＝平衡量＋變化量＝4molL＋0.5molL2＝

2、5molL則c(NH3)＝c(HI)起始濃度＝5molL根據(jù)平衡常數(shù)定義：K＝c(NH3)c(HI)＝5molL4molL＝20(molL)2，故C項正確答案：C2硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是()A減壓B增壓C升溫D加催化劑解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且放熱，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采用增大壓強或降低溫度的方法答案：B3高

3、溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時，溫度升高，H2濃c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)度減小下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小3Aa＋b0Ba＋bcQ0解析：由溫度—時間圖象判斷，T2T1(因為溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短)，從T1→T2，即升溫，C%降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Qp1(因為壓強越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越

4、短)，從p1→p2，加壓，C%降低，平衡逆向移動，即逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則有a＋bc，故選C.答案：C7在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ.若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是()A2B1C3D4解析：本題的條件是恒容裝置，現(xiàn)在起始物質(zhì)不同物

5、質(zhì)的量的前提下要求達(dá)到平衡時C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)φ相等且壓強不變，壓強不變即物質(zhì)的量不變，因此屬于“等同平衡”，必須用回歸定值法，即1.2mol＋30.6molx＝3mol0.4mol＋0.6molx＝1mol，解得x＝1.答案：B8一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3平衡濃度不改變的是()A保持溫度和容器體積不變，充入1m

6、olSO3(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)解析：A項溫度和體積不變，充入1molSO3(g)，相當(dāng)于增大了體系的壓強，平衡要移動B項溫度和壓強不變，充入1molSO3(g)，相當(dāng)于加入1molSO2和0.5molO2，最終可建立等效平衡C項溫度和壓強不變，充入1molSO2(g)，體積增大，平衡要移動D項溫度和