有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

1、(a)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例1：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)若在一定溫度下，將若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)?shù)拿荛]容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)

2、。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。(b)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若在一定溫度下，將物若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為質(zhì)的量濃度均為2molL的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為

3、的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫，試求：在該溫度下。度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度均增大到的初始濃度均增大到3molL則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？（c）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率練習(xí)練習(xí)1、在密閉容器中，將、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反應(yīng)：加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反應(yīng)：是：是：[N2]=3m

4、olL1，[H2]=9molL1，[NH3]=4molL1。求該溫度時的平。求該溫度時的平衡常數(shù)和衡常數(shù)和N2、H2的初時濃度的初時濃度練習(xí)練習(xí)3：對于反應(yīng)對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)若在一定溫度下，將若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求

5、在該溫度下試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。練習(xí)練習(xí)4:反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若在一定溫度下，將物質(zhì)的若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為量濃度均為2molL的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，試求

6、：在該溫度下。，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若）若SO2(g)的初始濃度增大到的初始濃度增大到3molL則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？練?xí)練習(xí)5、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2O22SO3知C(SO2)始=0.4molL，C(O2)始=1molL經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)衡常數(shù)K≈1