化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題

1、1化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）當(dāng)在一定溫

2、度下達(dá)到平衡時，K==______________________________3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的（也叫）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)Cm(A)

3、Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。Qc＜K，反應(yīng)向進(jìn)行Qc＝K，反應(yīng)_____________________Qc＞K，反應(yīng)向進(jìn)行（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：１、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)H2

4、O(g)CO(g)H2(g)，K=_________________Fe(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，K=__________________3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，12N2(g)32H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)12N2(g)32H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式：。寫出K2和K3的關(guān)系式：。寫出K1和K3的

5、關(guān)系式：。三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=__________________________轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！【課堂練習(xí)】：3例1、（2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol[練習(xí)1]已知80

6、0C時，化學(xué)反應(yīng)CO(g)H2O(g)==CO2(g)H2（g）K=1試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進(jìn)行的方向序號CO（molL）H2O（molL）CO2（molL）H2（molL）QC與K關(guān)系及反應(yīng)進(jìn)行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7應(yīng)用二、用來計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率例2.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)==2SO3(g)若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體

7、積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[練習(xí)2]工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)==2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為47。計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)=

8、=N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)[練習(xí)3]高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)CO(g)==Fe(s)CO2(g)△H=)[練習(xí)4]反應(yīng)SO2(g)NO2(g)==SO3(g)NO(g)若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2molL的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3molLNO2(g)的初