化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案

1、課時(shí)課時(shí)13化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)D化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)改變2下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷那個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的最接近完全AK=1BK=1010CK=10ˉ1DK=10ˉ73某溫度時(shí)，N23H22NH3的平衡常數(shù)K=a則此溫度下，NH332H212N2的平衡常數(shù)為Aaˉ12Ba12Ca2Da

2、ˉ24當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，在通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新的平衡的與舊平衡的相比，其比值)()(4222ONCNOCA變大B不變C變小D無(wú)法確定5在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）2B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B物質(zhì)的量之和與C物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為A40%B50%C60%D70%6一定條件下，5molH2

3、與1molN2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)速率之比為3∶2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14molLˉ112、寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式①PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)_________________________________②2HI(g)H2(g)I2(g)_________________________________③CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)________________

4、_________________④Fe3O4(s)4H2(g)3Fe(s)4H2O(g)_________________________________13、高爐煉鐵發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)△H0。已知1100℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.263。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）(2)110