高中化學水的電離和溶液的酸堿性同步練習人教版選修四

1、水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性同步練習同步練習（一）典型例題（一）典型例題【例【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃通氯化氫102molL加氫氧化鈉固體104molL加氯化鈉固體107molL【分析】【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為1014。在

2、任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。【答案】【答案】改變條件水的電離平衡移動方向Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012molL1012molL加氫氧化鈉固體逆向不變1010molL1010molL加氯化鈉固體不動不變107molL107molL【例【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（）A.1.

3、010－7molＬ－1B.1.010－6molＬ－1C.1.010－2molＬ－1D.1.010－12molＬ－1【分析】【分析】本題以水的離子積為知識依托，考查學生對不同條件下水電離程度的認識，同時考查了思維的嚴密性。錯解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.010－12mo

4、lL－1c(OH－)=1.010－2molL－1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。最后進行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.010－12molＬ－1(2)若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=1.010－2molＬ－1?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾D【例【例3】室溫下，把1mL0.1molL的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生

5、的H，其濃度接近于（）【答案】【答案】C【例【例7】99mL0.1molL的鹽酸和101mL0.05molL氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H)為（）（不考慮混合時的體積變化）。A.0.5（1081010）molLB.（1081010）molLC.（110145105）molLD.11011molL【分析】【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應，這樣就相當于

6、將2mL0.05molL的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H]，故應選D。[答案]D【例【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.7[解析]同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去0.3（兩溶液的pH值必須相差2以上）。[答案]D【例【例9】室溫下xLpH=a的鹽酸溶液和yLpH=b的電離度為α的氨

7、水恰好完全中和，則xy的值為（）A.1B.1014abαC.10ab14αD.10abα【分析】【分析】c(HCl)=c(H)=10amolL1，鹽酸的物質(zhì)的量=10axmolL1，c(NH3H2O)α=c(OH)=10b14molL1，NH3H2O物質(zhì)的量為10b14αymolL1。根據(jù)題意：10ax=10b14αy，得xy=10ab14α?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【例【例1010】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完

8、全反應，則該氨水的電離度可表示為（）A.10ab12%B.10ab14%C.1012ab%D.1014ab%【分析】【分析】設氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH)=101410amolL1=10a14molL1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol，而NH3H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10bmolL11L=10bmol；所以氨水的電離度為10ab12%?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【例【例1111】用0.01molLH2SO4