2011高考化學試題分類匯編-化學反應中的能量變化

1、知識改變命運，學習成就未來知識改變命運，學習成就未來歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第1頁共5頁2011高考化學試題分類匯編化學反應中的能量變化1（2011浙江高考12）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol，冰中氫鍵鍵能為20kJmol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，2()(1)acKc

2、????。若入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJmol。CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJmol。C(石墨)＋O

3、2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJmol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJmol解析：A正確，熔化熱只相當于0.3mol氫鍵。B錯誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJmol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJmol，遠大于1693，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D正確。熱方程式①＝(③－②)3－④2，△H也成立。答

4、案：B【評析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應用，化學反應能量變化的蓋斯定律的應用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。2.（2011北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJmol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJmol下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等知識改變命運，學習成就未來知識改變命運，學習成就未來歡迎各位老師踴躍

5、投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第3頁共5頁5.（2011海南）某反應的△H=100kJmol1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJmol1B.逆反應活化能一定小于100kJmol1C.正反應活化能不小于100kJmol1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol1[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反應物）Σ（生成物）。題中焓為

6、正值，過程如圖所以CD正確【技巧點撥】關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯。6（2011上海）據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是解析：分解水屬于吸熱反應，催化劑可以降低活化能。答案：B7（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ(ii)I2(S)H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判斷正確的是A25