2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第1頁(yè)共5頁(yè)2011高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1（2011浙江高考12）下列說(shuō)法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol，冰中氫鍵鍵能為20kJmol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，2()(1)acKc

2、????。若入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJmol。CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJmol。C(石墨)＋O

3、2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJmol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJmol解析：A正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵。B錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJmol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJmol，遠(yuǎn)大于1693，說(shuō)明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D正確。熱方程式①＝(③－②)3－④2，△H也成立。答

4、案：B【評(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。2.（2011北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJmol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJmol下列說(shuō)法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)歡迎各位老師踴躍

5、投稿，稿酬豐厚郵箱：zxjkw@第3頁(yè)共5頁(yè)5.（2011海南）某反應(yīng)的△H=100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol1[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應(yīng)過(guò)程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是△H=Σ（反應(yīng)物）Σ（生成物）。題中焓為

6、正值，過(guò)程如圖所以CD正確【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。6（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是解析：分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。答案：B7（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ(ii)I2(S)H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判斷正確的是A25