高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡

1、第1頁共10頁1高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡（基礎(chǔ)）化學(xué)平衡（基礎(chǔ)）【考綱要求考綱要求】1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3理解化學(xué)平衡的標(biāo)志?！究键c(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、可逆反應(yīng)考點(diǎn)一、可逆反應(yīng)1概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：要點(diǎn)詮釋：要點(diǎn)詮釋：(1)在相同條件下，正、逆反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。

2、(2)反應(yīng)有一定的限度，不能進(jìn)行完全，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。(3)最終只能得到反應(yīng)物和生成物的混合物。3表示：化學(xué)方程式中的“=”用“”代替?？键c(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆、等、定、動(dòng)、變、同”要點(diǎn)詮釋：要點(diǎn)詮釋：（1）“逆”：可逆反應(yīng)。（2）“等”：υ正

3、＝υ逆對(duì)于同種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率＝消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)：要將不同物質(zhì)表示的速率按照速率比等于系數(shù)比折算成同一物質(zhì)表示的速率，且滿足上述條件（υ正＝υ逆）。（3）“定”：條件一定時(shí)，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量百分含量、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等）不再隨時(shí)間變化。（4）“動(dòng)”：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，對(duì)同一物質(zhì)：υ正＝υ逆≠0，體系處于動(dòng)態(tài)平衡。（5）“變”：反應(yīng)條件改變，正逆反應(yīng)速率可能不再相等，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，

4、直至建立新的平衡，正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等。（6）“同”：一個(gè)特定化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)（等效平衡）。對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)），不論從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆兩個(gè)方向同時(shí)開始，只要投料相當(dāng)，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。例如：相同條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，投料2molSO2和1molO2或投料2molSO3，最終達(dá)到同一平衡狀態(tài)。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

5、（1）等速標(biāo)志：υ正＝υ逆(對(duì)同一種物質(zhì)而言)，這是本質(zhì)特征。（2）恒濃標(biāo)志：各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量百分含量（即體積分?jǐn)?shù)）均保持不變，這是外部特征?？键c(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)1定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。第3頁共10頁3mA(g)nB(g)pC(

6、g)qD(g)起始（molL―1）ab00變化（molL―1）mxnxpxqx平衡（molL―1）a―mxb―nxpxqx()()()()pqmnpxqxKamxbnx?????（3）說明①反應(yīng)物：c（平）=c（始）―c（變）生成物：c（平）=c（始）c（變）②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③100%?反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量濃度【典型例題典型例題】類型一：類型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)

7、平衡狀態(tài)的判斷例1、H2(g)I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________________。①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑦一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)

8、HI鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化⑾條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【思路點(diǎn)撥】要抓住本反應(yīng)前后體積不變的特點(diǎn)來分析?！敬鸢浮竣邰堍撷帷窘馕觥竣偃邼舛认嗟龋荒苷f明已達(dá)到平衡狀態(tài)；②濃度之比與平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系；③濃度不變，說明已達(dá)平衡。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆；④“生成nmolH2”指逆反應(yīng)，“生成2nmolH

9、I”指正反應(yīng)，且v正=v逆，正確；⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應(yīng)，不能判斷；⑥無論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時(shí)一定和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。⑦從微觀角度表示v正=v逆，正確；⑧該反應(yīng)是一個(gè)氣體總質(zhì)量不變、反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不改變；故溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能表明達(dá)到平衡。⑨顏色不變，說明I2(g)濃度不變，可以判斷；⑩由于Δν(g)=0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總