氯氣的生產原理

1、,專題二 從海水中獲得的化學物質氯氣的生產原理,每千克海水中幾種氯化物的含量,27.2,5.11,1.11,0.712,2,2,含量/g,是我們日常生活中的必需調味品,配成濃度為0.9％的“生理食鹽水”,用來挑選種子,以NaCl為原料來制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等。,NaCl——“化學工業(yè)之母”,公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。,離子交換膜電解槽,氯氣:①黃綠色、密度比空氣大②刺激性氣味、有毒氣體。③氯

2、氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色。,信息提示：,電解飽和食鹽水實驗,電解飽和食鹽水實驗,+,－,陰極產物,陽極產物,e-←,鐵棒一端的溶液逐漸變紅,（陰極）有堿性物質（NaOH）生成,鐵棒周圍產生的氣體靠近火焰時爆鳴聲,（陰極）有H2生成,產生的黃綠色、有刺激性氣味，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,（陽極）有Cl2生成,,通電后，兩極上都有氣泡冒出。,兩極都有氣體生成,,舍勒 【瑞典】公元1742一1786,1774年,瑞典化學家

3、舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混在一起加熱時發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。,氯氣的發(fā)現(xiàn),[化學史話],],問題討論,用什么裝置制氯氣,儀器及裝置：,酒精燈,圓底燒瓶,石棉網(wǎng),分液漏斗,問題討論,制得的氯氣可能含有什么雜質？,HCl,H2O,飽和食鹽水,濃硫酸,除雜的順序怎樣？,裝置圖,！,儀器及裝置：,,用什么吸收？,飽和食鹽

4、水,濃硫酸,尾氣處理,發(fā)生,除雜,收集,干燥,完整實驗裝置,發(fā)生裝置,凈化裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,,,,氯氣向上排空法或排飽和食鹽水法收集,,反應原理：,反應裝置：,發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置,氣體的實驗室制法,本課小結,一、 Cl2的工業(yè)制法,二、Cl2的實驗室制法,——氯堿工業(yè),以電解飽和食鹽水為基礎制Cl2、NaOH等產品的工業(yè),工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和

5、 。在電源正極上方收集到的氣體能使?jié)駶櫟?變藍色，證明是 ；在電源負極上方收集到的氣體是 ，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液 ，證明有 生成。,NaOH,H2,淀粉碘化鉀試紙,Cl2,Cl2,H2,變紅,NaOH,1、關于電解氯化鈉溶液,下列敘述正確的是（ ）。A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極

6、附近有黃綠色的氣體產生C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色 D．電解一段時間后,將電解液全部轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性,B,2、某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。,（1）裝置中有六處錯誤，請指出。 ① ， ②

7、 ， ③ ， ④

8、 ， ⑤ ， ⑥　　　　　　　　　　　　 　　。,燒瓶下面缺石棉網(wǎng),鐵圈下面缺酒精燈,原料使用了稀鹽酸,不應使用長頸漏斗,盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了,洗氣瓶D的氣體入口導管

9、應深插在液面下，而出口導管應靠近瓶塞,3、實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是 ( ) ①連接好裝置，檢查氣密性 ②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 ③在燒瓶中加入二氧化錳粉末 ④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中

10、 ⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中 A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤,C,使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？,1、 稀鹽酸與MnO2