氯氣的性質(zhì)

1、1氯氣的性氣的性質(zhì)0807030207宋英杰宋英杰一、教學(xué)目一、教學(xué)目標(biāo)：、、、知識與技能：1、了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣與金屬、非金屬反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)；2、認(rèn)識氯氣能溶于水，掌握氯氣跟水的反應(yīng)，了解氯水可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握漂白粉的制法，認(rèn)識氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。、、、過程與方法：1、充分利用實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)實踐等引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。2、以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用分組實驗、討論交流等學(xué)習(xí)方法，

2、再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括，使學(xué)生從中不斷獲取新知。、、、情感態(tài)度與價值觀：1、通過探究實驗，了解實驗探究的過程和一般方法，形成化學(xué)實驗操作的基本技能，知道化學(xué)實驗是研究和認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的重要途徑。2、通過對氯氣性質(zhì)的推測、實驗的驗證，進(jìn)而進(jìn)行分析，最終樹立學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。3培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，主動參與社會決策的意識。二、重點、二、重點、難點：點：1氯氣的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式書寫；2氯氣與水反應(yīng)及次氯酸的化學(xué)性質(zhì)

3、。三、教學(xué)三、教學(xué)設(shè)計設(shè)計：3氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)總?cè)菀捉Y(jié)合1個電子，使最外電子層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物起反應(yīng)。三、三、氯氣的化學(xué)性氣的化學(xué)性質(zhì)A、與活與活潑金屬反金屬反應(yīng)；鈉能在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生白色的煙，即氯化鈉晶體，2NaCl2==2NaCl現(xiàn)在我們做另一個氯氣和金屬的反應(yīng)，銅和氯氣的反應(yīng)。用坩堝鉗

4、夾住一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液顏色?？梢钥吹?，紅熱的銅在氯氣里劇烈的燃燒，使集氣瓶里充滿棕黃色的煙，這種煙實際上是氯化銅的微小晶體造成的。CuCl2==CuCl2，氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。當(dāng)溶液的濃度不同時，溶液的顏色有所不同。大多數(shù)金屬在點燃或灼熱的條件下，都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化物。同樣，鐵絲也能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，即氯化鐵晶

5、體，注入少量水后成為棕黃色的溶液。2Fe3Cl2==2FeCl3【講述】但是，在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)，因此，可以用鋼瓶儲運(yùn)液氯，鋼瓶瓶身的顏色也是黃綠色，瓶體上的字用黃色標(biāo)注。【講述】由銅與氯氣反應(yīng)、鐵與氯氣反應(yīng)可以看出氯氣的氧化性很強(qiáng)，在元素存在變價時，一般可將該元素氧化至高價態(tài)。銅被氧化到＋2價，鐵被氧化到＋3價，所以，一幫情況下，氯氣能將金屬氧化至高價態(tài)，本身被還原到－1價。以上都是氯氣與金屬的反應(yīng)，那氯氣與非金屬