第三章 化學反應速率和化學平衡答案

1、第三章第三章化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡習題習題31什么是反應的速率常數(shù)？它的大小與濃度、溫度、催化劑等因素有什么關系？答：反應的速率大都可以表示為與反應物濃度方次的乘積成正比：υ=kc?(A)c?(B)，式中比例常數(shù)k就是速率常數(shù)。速率常數(shù)在數(shù)值上等于反應物濃度均為1molL1時的反應速率。k的大小與反應物濃度無關，改變溫度或使用催化劑會使速率常數(shù)k的數(shù)值發(fā)生變化。習題習題32什么是活化能？答：答：Arrhenius總

2、結了大量實驗事實，提出一個經(jīng)驗公式：速率常數(shù)k的對數(shù)與1T有線形關系：式中Ea就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量與反應分CTREka????1ln子平均能量之差。習題習題33什么是催化劑？其特點有哪些？答：答：某些物質(zhì)可以改變化學反應的速率，它們就是催化劑。催化劑參與反應，改變反應歷程，降低反應活化能。催化劑不改變反應體系的熱力學狀態(tài)，使用催化劑同樣影響正、逆反應的速率。不影響化學平衡，只能縮短達到平衡的時間。習題習題34NOCl

3、分解反應為2NOCl→2NOCl2實驗測得NOCl的濃度與時間的關系如下：ts01020304050c（NOCl）molL12.001.420.990.710.560.48求各時間段內(nèi)反應的平均速率；用作圖法求t=25s時的瞬時速率。解：解：t=010s時，=0.058molL1s11042.100.2?????tc?t=1020s時，=0.043molL1s1102099.042.1??????tc?t=2030s時，=0.028mo

4、lL1s1203071.099.0??????tc?t=3040s時，=0.015molL1s1304056.071.0??????tc?t=4050s時，=0.008molL1s1405048.056.0??????tc?作圖法略。習題習題35660K時反應2NOO2→2NO2，NO和O2的初始濃度c(NO)和c(O2)及反應的初始速率υ的實驗數(shù)據(jù)：c(NO)molL1c(O2)molL1υmolL1s1習題習題39某反應活化能為18

5、0kJmol1，800K時反應速率常數(shù)為k1，求k2＝2k1時的反應溫度。解：解：2231112800314.8303.2)800(101802lg2lglgTTkkkk???????k2=2k1時的反應溫度T2=821K習題習題310寫出下列反應的標準平衡常數(shù)表示式223422232N(g)3H(g)=2NH(g)CH(g)2O(g)=CO(g)2HO(l)CaCO(s)=CaO(s)CO(g)解：解：（1）??????3θ2θ2θ3

6、θ)H()N()NH(ppppppK??（2）??????2θ2θ42θ2θ)O()CH()CO(ppppppK??（3）θ2θ)CO(ppK?習題習題311已知在某溫度時（1）2CO2(g)?2CO(g)O2(g)=Aθ1K（2）SnO2(s)2CO(g)?Sn(s)2CO2(g)=B則同一溫度下的反應θ2K（3）SnO2(s)〓Sn(s)O2(g)的應為多少？θ3K解：解：（3）=（1）（2）==ABθ3Kθ1Kθ2K習題習題312

7、在1273K時反應：FeO(s)CO(g)?Fe(s)CO2(g)的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分壓分別為500kPa和100kPa，問：（1）反應物CO及產(chǎn)物CO2的平衡分壓為多少？（2）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）若增加FeO的量，對平衡有沒有影響？解:(1)FeO(s)CO(g)?Fe(s)CO2(g)起始時刻pPa500100平衡時刻pPa500x100x5.0500100)CO()CO(θθ2θ?????xxpppp