2015高二第三次月考化學(xué)試卷

1、山西大學(xué)附中2015~2016學(xué)年第一學(xué)期高二11月（總第三次）模塊診斷化學(xué)試題考查時(shí)間：90分鐘考查內(nèi)容：選修四前三章相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Cl35.5S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題（包括一、選擇題（包括20小題，每小題小題，每小題2分，共計(jì)分，共計(jì)40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法中正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物全部

2、化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)DFeCl33KSCN3KClFe（SCN）3體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJmol，一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A

3、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該反應(yīng)的△S＜03.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()AS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJmol(反應(yīng)熱)BNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJmol(中和熱)CC2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝

4、－1367.0kJmol(燃燒熱)D2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJmol(反應(yīng)熱)4、關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（）A.燒杯間如不填滿碎泡沫塑料，則測(cè)量結(jié)果偏低B.圖中缺少的玻璃儀器既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度5有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)?2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()

5、①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA①③⑤B②③⑥C②③⑤D②④⑥6.已知反應(yīng)：A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1

6、molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A920kJB557kJC436kJD188kJ14某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）BC（g）△H=QkJmol(QO)達(dá)到平衡縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等以下分析正確的是（）A保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B縮小體積平衡不移動(dòng)C產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)D若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ1525℃

7、時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.①與②混合，所得混合溶液的pH=3B.②和③混合后，溶液呈酸性C.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①16已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，CH3COOH在水中電離的△H=8.95kJ?mo