2015高二第三次月考化學試卷

1、山西大學附中2015~2016學年第一學期高二11月（總第三次）模塊診斷化學試題考查時間：90分鐘考查內容：選修四前三章相對原子質量：H1C12O16Ca40Cl35.5S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題（包括一、選擇題（包括20小題，每小題小題，每小題2分，共計分，共計40分。每小題只有一個選項符合題意）分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法中正確的是（）A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部

2、化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應DFeCl33KSCN3KClFe（SCN）3體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動2.工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJmol，一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是()A

3、升高溫度平衡向正反應方向移動B該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動D該反應的△S＜03.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()AS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJmol(反應熱)BNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJmol(中和熱)CC2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝

4、－1367.0kJmol(燃燒熱)D2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJmol(反應熱)4、關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（）A.燒杯間如不填滿碎泡沫塑料，則測量結果偏低B.圖中缺少的玻璃儀器既可以攪拌又避免損壞溫度計C向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度5有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)?2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()

5、①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA①③⑤B②③⑥C②③⑤D②④⑥6.已知反應：A該反應為吸熱反應B當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小C升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動D加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1

6、molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A920kJB557kJC436kJD188kJ14某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）BC（g）△H=QkJmol(QO)達到平衡縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等以下分析正確的是（）A保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動B縮小體積平衡不移動C產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)D若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ1525℃

7、時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.①與②混合，所得混合溶液的pH=3B.②和③混合后，溶液呈酸性C.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①16已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，CH3COOH在水中電離的△H=8.95kJ?mo