初賽基本要求

1、智浪教育普惠英才文庫初賽基本要求1.有效數字在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規(guī)則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。2.氣體理想氣體標準狀況（態(tài)）。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標準壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。3.溶液溶液濃度。溶解度。濃度與溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結晶的

2、方法及溶質溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體的基本結構。4.容量分析被測物、基準物質、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度

3、。5.原子結構核外電子運動狀態(tài):用s、p、d等來表示基態(tài)構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。6.元素周期律與元素周期系周期。1—18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds區(qū)元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態(tài)與族

4、序數的關系。對角線規(guī)則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。7.分子結構路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和

5、對稱中心）。8配合物路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63的顏色。軟硬酸堿的基本概念

6、和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9分子間作用力范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。10.晶體結構分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標及以晶胞為基礎的計算）。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。11.化學平衡平衡常數與轉化率。弱酸、弱

7、堿的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應方向的關系。12.離子方程式的正確書寫。智浪教育普惠英才文庫8.Nernst方程及有關計算原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉淀劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。9.配合物的晶體場理論化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩(wěn)定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬

8、酸堿。配位場理論對八面體配合物的解釋。10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。11.自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學的一般概念。12.有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平(不要求不對稱合成不要求外消旋體拆分)。13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與淀粉。15.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans、c

9、is和Z、E構型）。對映異構與非對映異構。endo和exo。D，L構型。16.利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。17.制備與合成的基本操作用電子天平稱量。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發(fā)、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實驗工作臺

10、面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。18.常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。19.分光光度法。比色分析。馬可尼科夫規(guī)則他對于凱庫勒的有機分子機構學說很有興趣，并使之有了一個重大發(fā)展。當時，人們普遍認為，碳原子只能形成六碳環(huán)。誠然，六碳環(huán)最穩(wěn)定，也最容易生成，但馬爾科夫尼科夫證明這并不是唯一的可能。1879年，他制成了四碳環(huán)化合物；1889年，他又實現了七碳環(huán)化合物。他還指出了氯原子和溴原子與含雙鍵碳

11、鏈的連接特點。這一特點的成因是半個世紀后泡利由共振說解釋清楚的，不過，人們現在仍稱這種加成過程遵從馬爾科夫尼科夫規(guī)則。馬可尼科夫(馬爾科夫尼科夫)規(guī)則又叫馬氏加成.即“烯烴與氫鹵酸的加成，氫加在氫多的碳上“.出現馬氏規(guī)則的原因是:取代基越多的碳正離子越穩(wěn)定也越容易形成.這樣占主導的取代基多的碳就優(yōu)先被負離子進攻加成.在烯烴的親電加成反應過程中，氫正離子首先進攻雙鍵（這一步是定速步驟），生成一個碳正離子，然后鹵素負離子再進攻碳負離子生成產