高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)必備教案

1、第三章物質(zhì)的量高考說明①了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度②理解阿伏加德羅常數(shù)③掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。④掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算⑤掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法考綱解讀1、了解物質(zhì)的量單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義2、理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：

2、已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少，此類試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面廣。區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。3、掌握阿伏伽德羅定律及其推論，題型常以選擇題為主。4、掌握物質(zhì)的量與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。5、掌握與物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的有關(guān)的計(jì)算，題型有選擇題、填空題、綜合題。6、掌握有關(guān)溶液濃度的計(jì)算（包

3、括溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量）之間的換算除此之外還應(yīng)掌握如下一些計(jì)算：物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算、溶液稀釋問題的計(jì)算、溶液混合后的計(jì)算、溶液的配制。命題預(yù)測以NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和基本理論；（2）以阿伏加德羅定律為核心對(duì)氣體量值問題進(jìn)行考查，本部分知識(shí)以選擇題方式出現(xiàn)，重在基礎(chǔ)題及中檔題。題型主要為選擇題。預(yù)計(jì)

4、本部分知識(shí)將更加注重與現(xiàn)實(shí)問題的聯(lián)系，可能在II卷中以探究題實(shí)驗(yàn)題目形式對(duì)阿伏加德羅常數(shù)測定或阿伏加德羅定律進(jìn)行驗(yàn)證1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算；2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算；3.溶液稀釋的計(jì)算；4.幾種溶液混合后濃度的計(jì)算；5.物質(zhì)的量濃度與PH值以及在氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算；6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等等。預(yù)計(jì)今后還是主要以穿插在生活生產(chǎn)中的化學(xué)的分析計(jì)算（如食品污染物空氣污染物的測

5、定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主。一、概念辨析一、概念辨析②粒子的大小③粒子間的距離6.物質(zhì)的量濃度⑴概念：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度⑵符號(hào)：C⑶單位：mol.l1⑷說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。7.物質(zhì)的量濃度溶液的配制⑴容量瓶①特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和標(biāo)線②用途：

6、配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶二、公式小結(jié)二、公式小結(jié)1.m、n、M之間的計(jì)算關(guān)系⑴計(jì)算關(guān)系：n=mM。⑵使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、Vm之間的計(jì)算關(guān)系⑴計(jì)算關(guān)系：n=VVm。⑵使用范圍：①適用于所有的氣體