2017人教版高中化學選修三2.3.1《分子的性質》課件

1、第二章 分子結構與性質,,(第一課時),第三節(jié) 分子的性質,,知識回顧,問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結構式。,問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機會是否相同？即共用電子對是否偏移?,電子式,結構式,電子式,結構式,,極性共價鍵 非極性共價鍵,一、鍵的極性和分子的極性,（一）鍵的極性,HCl,Cl2,2、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?,這是由于原子對共用電子對

2、的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負性不同造成的。,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？,共用電子對是否有偏向或偏離,思 考,,共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）,共用電子對無偏向（電荷分布均勻）,非極性鍵,極性鍵,,,3、判斷方法：,,（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。,（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。,練習：指出下列微粒中的共價鍵類型,1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O2

3、2-6 、OH-,非極性鍵,,,極性鍵,,極性鍵,,(H-O-O-H),極性鍵 非極性鍵,,非極性鍵,極性鍵,,1.在培養(yǎng)皿中加入適量CCl4，用滴管滴入一滴水于培養(yǎng)皿的中央，用塑料筆在頭發(fā)上摩擦后接近水滴并移動塑料筆，你觀察到什么？為什么？2.在培養(yǎng)皿中加少適量水，用滴管滴入一滴CCl4于培養(yǎng)皿的中央，用塑料筆在頭發(fā)上摩擦后接近CCl4滴并移動塑料筆，你觀察到什么？為什么？,原因： 說明H2O分子與CCl4分子不同，

4、 H2O分子受靜電作用， CCl4分子不受靜電作用。,動手做一做,分子中鍵的極性對分子的性質有影響嗎？,極性分子:正電中心和負電中心不重合,非極性分子:正電中心和負電中心重合,看正電中心和負電中心是否重合,（2）化學鍵的極性的向量和是否等于零,（1）看鍵的極性，也看分子的空間構型,,2、判斷方法：,1、概念,（二）分子的極性,第一類：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。,如：P4、C60、S8 C70、B12,第二類：對于A

5、Bn型分子極性判別方法,由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。,1.雙原子分子,雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性，且分子的極性與鍵的極性一致。,由非極性鍵組成的雙原子分子一定是非極性分子。,多原子分子呢？,C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），∴整個分子電荷分布均勻，沒有極性，是非極性分子,,,,180º,,,F1,F2,F合=0

6、,CO2,,,,105º,,,,F1,F2,F合≠0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子,H2O,,BF3,,NH3,,,120º,,107º,,三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子,,,,F1,F2,F3,,,,F’,平面正三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,,,10

7、9º28',正四面體型 ，對稱結構，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子,CH4,2.多原子分子（ABn），當中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子一般為非極性分子；否則為極性分子。,在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合≠0，為極性分子（極性不抵消）,[練習],判斷下列分子是極性分子還是非極性

8、分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非極性分子,,常見分子的構型及分子的極性,無 無 直線型 非極性,有 無 直線型 極性,有 105º 折線型 極性,有 180º 直線型 非極性,有 107