16全國卷綜合題的突破策略

1、16全國卷實(shí)驗(yàn)綜合題的突破策略[命題趨勢]近幾年全國卷實(shí)驗(yàn)綜合題不再單純地出現(xiàn)制備、探究或定量實(shí)驗(yàn)類型，而是呈現(xiàn)融合趨勢，在制備或探究中也有定量計(jì)算，整個(gè)實(shí)驗(yàn)題拉開梯度，涉及常見儀器的識(shí)別使用、基本操作、裝置連接、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)、產(chǎn)率或純度計(jì)算等，各方面問題都可以考查到?！坝袡C(jī)實(shí)驗(yàn)”在前幾年高考中頻頻出現(xiàn)，一度讓人覺得全國卷對有機(jī)物的重視，其實(shí)不過是物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)而已，以有機(jī)物的形式考查只是增加了試題的陌生度，并不屬于專門加強(qiáng)有機(jī)物的考

2、查。預(yù)計(jì)2018年高考中會(huì)有綜合性實(shí)驗(yàn)題，有機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)近3年未涉及，預(yù)計(jì)2018年出現(xiàn)的可能性極大。[突破策略]一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1三種常見實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本流程(1)物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循以下原則：①條件合適，操作方便；②原理正確，步驟簡單；③原料豐富，價(jià)格低廉；④產(chǎn)物純凈，污染物少。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物→確定可能原理→設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置(方法、儀器等)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操

3、作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)→分離提純產(chǎn)品。(2)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類型→提出性質(zhì)猜想→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐個(gè)驗(yàn)證→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析→合理推斷、得出結(jié)論。(3)性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明

4、顯，且安全可行。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→綜合分析、得出結(jié)論。2實(shí)驗(yàn)儀器的選用和連接(2)提出猜想：根據(jù)已有知識(shí)對所發(fā)現(xiàn)問題的解決提出的幾種可能情況。(3)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案：根據(jù)猜想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。(4)具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)的過程。(5)

5、觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)分析，通過對比歸納得出結(jié)論。2物質(zhì)性質(zhì)探究的常見方法(1)證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與鋅反應(yīng)等。(2)證明弱酸或弱堿：①證明存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性；③測量稀釋前后的pH變化。(3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。(4)證明還原性：與氧化劑(如酸性KMnO

6、4溶液、溴水、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。(5)證明某分散系為膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)。(6)證明碳碳雙鍵(或三鍵)：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。(7)證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(8)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。(9)證明醛基：①與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀。(10)比較金屬的活動(dòng)性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；

7、③置換反應(yīng)；④原電池；⑤電解放電順序；⑥最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦同種強(qiáng)酸的對應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱。(11)比較非金屬的活動(dòng)性：①置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。(12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。四、有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)“有機(jī)實(shí)驗(yàn)”主要涉及有機(jī)物的制備、有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等。常?？疾檎麴s和分液操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算等問題。1分