化工流程中信息化學(xué)方程式的書寫專練

1、化工流程中信息化學(xué)方程式的書寫專練化工流程中信息化學(xué)方程式的書寫專練1利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是___________。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時(shí)FeS2被氧化為SO42，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的

2、溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe3Sn26Cl—＝2Fe2SnCl62—Sn24Cl—2HgCl2＝SnCl62Hg2Cl2↓6Fe2Cr2O72—14H＝6Fe32Cr37H2O滴定時(shí)，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在滴定管中___________(填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe

3、3量___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)①可選用___________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是___________(用離子方程式表示)。②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：___________a氧化：

4、。b沉淀：。c分離，洗滌。d烘干，研磨?！敬鸢浮刻岣哞F的浸出率，抑制Fe3的水解14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO4216H酸式偏高KSCN或苯酚4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2～3.8螢石品位硫酸的實(shí)驗(yàn)編號(hào)(CaF2含量)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫度℃獲得Na2SiF6的質(zhì)量196%25%60～70120296%35%60～70153396%

5、35%80～90100496%40%60～70141①實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2獲得Na2SiF6的質(zhì)量低的原因可能是___________________。②選擇“酸浸”時(shí)所采用的最適合條件為____________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________。(4)“操作ⅰ”不能用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進(jìn)行分離的原因__________________________。(5)

6、經(jīng)測(cè)定，操作ⅰ所得濾液中所含雜質(zhì)中K濃度為0.05molL1，當(dāng)Na濃度降為0.01molL1時(shí)，若不考慮其它離子影響和溶液體積變化，K___________(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時(shí)，Ksp(Na3AlF6)=4.01010，Ksp(K3AlF6)=6.0108)【答案】Na硫酸鈣溫度過高，HF揮發(fā)，造成獲得Na2SiF6的質(zhì)量降低35%H2SO4、60～70℃3Na4NH46FAlO22H2O=Na3AlF6↓4N