溶液ph計算的主要題型及計算方法

1、1有關有關pH計算的主要題型及計算方法計算的主要題型及計算方法根據pH＝－lgc(H＋)，因此計算溶液的pH的關鍵是計算溶液中H＋的濃度。下面進行分類討論：一、單一溶液pH的計算1.強酸溶液強酸溶液的pH計算方法是：根據酸的濃度先求出強酸溶液中的c(H)，然后對其取負對數，就可求得pH。【例1】求25℃時，0.005molL的H2SO4溶液的pH解：0.005molL的H2SO4溶液中c(H)=1102故pH=22.強堿溶液強酸溶液的p

2、H計算方法是：根據堿的濃度先求出強堿溶液中的c(OH)，然后利用該溫度下的Kw求出c(H)，然后求pH?！纠?】求25℃時，105molL的NaOH溶液的pH解：105molL的NaOH溶液中c(OH)=1105molL則故pH=9????1495Kw110cHmolL110molL110cOH???????????變式：若題中改為100℃，則故pH=7????1275Kw110cHmolL110molL110cOH??????????

3、?注意：求強堿溶液pH的另一方法是：先求出該溶液的pOH，然后利用pHPOH=－lg(Kw)求出pH。如：105molL的NaOH溶液中c(OH)=1105molL，則pOH=－lgc(OH)=5故：25℃時，pH=14pOH=9；100℃時，pH=12pOH=73.其它溶液其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H)然后取負對數【例3】求25℃時，某濃度的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H)=11012molL求該溶液的p

4、H解：由題中水電離的c(H)=11012molL可得c(OH)=11012molL，則溶液中的故pH=2。????14212Kw110cHmolL110molL110cOH???????????注意：解本題要求出溶液中的總的H濃度，而不可根據水電離的c(H)直接求算?！纠?】求25℃時，某濃度的NH3H2O溶液中，由水電離的c(H)=11012molL求該溶液的pH解：由題中水電離的c(H)=11012molL，可得溶液中的c(H)=1

5、1012molL，故pH=12。【例5】某地酸雨經檢驗除H和OH外，還含有Na、Cl、NH4和SO42等離子，其濃度分別為：3稀釋規(guī)律，溶液的pH值要減小2個單位，(強酸溶液稀釋10n倍，溶液的pH值增加n個單位，強堿溶液稀釋10n倍，溶液的pH值減少n個單位)由14降到12，故應選C。注：酸堿稀釋的pH變化也可借助圖像來幫助理解三、混合型（多種溶液混合）（1）強酸混合強酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H)混，即：再根

6、據公式pH=lgc(H)求pH。??????121212cHVcHVcHVV????混＋＝（2）強堿溶液混合強堿混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH)混即：，再通過ＫＷ求出c(H)最后求pH。??????121212cOHVcOHVcOHVV????混＋＝（3）0.3規(guī)則（近似規(guī)則）若兩種強酸溶液或兩種強堿溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：兩強酸等體積混合時，混合液的PH=PH小0

7、.3；兩強堿等體積混合時，混合液的PH=PH大－0.3。如pH＝３和pH＝５的兩種鹽酸等體積混合后的pH＝。若按體積比2：3混合后溶液的pH=。如pH＝９和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH＝。若按體積比2：3混合后溶液的pH=。（4）強酸和強堿溶液混合這里的混合，實為中和，要發(fā)生反應：H＋OH＝H2O中和后溶液的pH有三種情況：①若恰好中和，pH＝７②若酸有剩，根據中和后剩余的c(H)即再求pH。；此時pH＜7????121