溶液ph計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法_第1頁
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1、1有關(guān)有關(guān)pH計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法計(jì)算的主要題型及計(jì)算方法根據(jù)pH=-lgc(H+),因此計(jì)算溶液的pH的關(guān)鍵是計(jì)算溶液中H+的濃度。下面進(jìn)行分類討論:一、單一溶液pH的計(jì)算1.強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是:根據(jù)酸的濃度先求出強(qiáng)酸溶液中的c(H),然后對(duì)其取負(fù)對(duì)數(shù),就可求得pH?!纠?】求25℃時(shí),0.005molL的H2SO4溶液的pH解:0.005molL的H2SO4溶液中c(H)=1102故pH=22.強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸溶液的p

2、H計(jì)算方法是:根據(jù)堿的濃度先求出強(qiáng)堿溶液中的c(OH),然后利用該溫度下的Kw求出c(H),然后求pH。【例2】求25℃時(shí),105molL的NaOH溶液的pH解:105molL的NaOH溶液中c(OH)=1105molL則故pH=9????1495Kw110cHmolL110molL110cOH???????????變式:若題中改為100℃,則故pH=7????1275Kw110cHmolL110molL110cOH??????????

3、?注意:求強(qiáng)堿溶液pH的另一方法是:先求出該溶液的pOH,然后利用pHPOH=-lg(Kw)求出pH。如:105molL的NaOH溶液中c(OH)=1105molL,則pOH=-lgc(OH)=5故:25℃時(shí),pH=14pOH=9;100℃時(shí),pH=12pOH=73.其它溶液其它溶液的pH計(jì)算方法是:想辦法求出溶液中的c(H)然后取負(fù)對(duì)數(shù)【例3】求25℃時(shí),某濃度的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H)=11012molL求該溶液的p

4、H解:由題中水電離的c(H)=11012molL可得c(OH)=11012molL,則溶液中的故pH=2。????14212Kw110cHmolL110molL110cOH???????????注意:解本題要求出溶液中的總的H濃度,而不可根據(jù)水電離的c(H)直接求算?!纠?】求25℃時(shí),某濃度的NH3H2O溶液中,由水電離的c(H)=11012molL求該溶液的pH解:由題中水電離的c(H)=11012molL,可得溶液中的c(H)=1

5、1012molL,故pH=12?!纠?】某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除H和OH外,還含有Na、Cl、NH4和SO42等離子,其濃度分別為:3稀釋規(guī)律,溶液的pH值要減小2個(gè)單位,(強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍,溶液的pH值增加n個(gè)單位,強(qiáng)堿溶液稀釋10n倍,溶液的pH值減少n個(gè)單位)由14降到12,故應(yīng)選C。注:酸堿稀釋的pH變化也可借助圖像來幫助理解三、混合型(多種溶液混合)(1)強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(H)混,即:再根

6、據(jù)公式pH=lgc(H)求pH。??????121212cHVcHVcHVV????混+=(2)強(qiáng)堿溶液混合強(qiáng)堿混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(OH)混即:,再通過KW求出c(H)最后求pH。??????121212cOHVcOHVcOHVV????混+=(3)0.3規(guī)則(近似規(guī)則)若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,且其PH相差2個(gè)或2個(gè)以上時(shí),混合液的PH有如下近似規(guī)律:兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí),混合液的PH=PH小0

7、.3;兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí),混合液的PH=PH大-0.3。如pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后的pH=。若按體積比2:3混合后溶液的pH=。如pH=9和pH=11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH=。若按體積比2:3混合后溶液的pH=。(4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合這里的混合,實(shí)為中和,要發(fā)生反應(yīng):H+OH=H2O中和后溶液的pH有三種情況:①若恰好中和,pH=7②若酸有剩,根據(jù)中和后剩余的c(H)即再求pH。;此時(shí)pH<7????121

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