談?wù)刾h的計(jì)算與溶液酸堿性的判斷

1、談?wù)刾H的計(jì)算與溶液酸堿性的判斷河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武一、一、pH的使用及計(jì)算中的幾個(gè)誤區(qū)的使用及計(jì)算中的幾個(gè)誤區(qū)（1）pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性，當(dāng)在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為11012，此時(shí)pH＝6的溶液為中性溶液，pH＞6時(shí)為堿性溶液，pH＜6時(shí)為酸性溶液。（2）使用pH試紙時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果不一定偏小。因?yàn)橄喈?dāng)于將待測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏??；若待測(cè)液為

2、酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。（3）水的離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H)c(OH－)中H和OH－不一定是水電離出來(lái)的。c(H)和c(OH－)均指溶液中的總濃度。任何水溶液中都存在這一關(guān)系，因此在酸溶液中酸本身電離出的H會(huì)抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出的OH－也會(huì)抑制水的電離。而在含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的溶液中水的電離會(huì)受到促進(jìn)，因?yàn)槿跛岣x子或弱堿陽(yáng)離子分別易和水電離出來(lái)的H和OH－生成弱

3、酸或弱堿。二、二、pH的計(jì)算的計(jì)算（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液要注意酸或堿的元數(shù)如物質(zhì)的量濃度為cmolL的HnA溶液，c(H)＝ncmolL，pH＝－lgc(H)＝－lg(nc)。（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合要先判斷過(guò)量情況若堿過(guò)量，一定要將c(OH－)通過(guò)KW＝110－14換算成c(H)，還要看看是不是在通常狀況下。（3）溶液稀釋后pH的計(jì)算：①對(duì)于強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液，每稀釋10倍，pH增大（或減小）一個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，pH都不可能等于7，

4、只能接近7。②對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸（或強(qiáng)堿和弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液的pH變化幅度大。（4）兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿等體積混合后pH的計(jì)算：①兩強(qiáng)酸溶液等體積混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后，pH＝3.3。②兩強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH＝9和pH＝11的兩種燒堿溶液等體積混合后，pH＝10.7?！纠}【例題3】在常溫下，將體積相同，濃度

5、都是0.1molL的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為A4m＝nBm＝nCm＜nDm＞n解析：解析：若稀釋相同倍數(shù)，稀釋后NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，NaOH溶液的pH大，要使pH相同，即都變成9，則NaOH溶液稀釋的倍數(shù)就應(yīng)大一些，故選項(xiàng)D正確。答案：答案：D點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：①對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就增大n個(gè)單位，即pH＝an；對(duì)于pH＝a的弱酸溶液

6、來(lái)說(shuō)，體積每增大10n倍，pH增大不足n個(gè)單位，即pH＜an；無(wú)論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)pH接近6的時(shí)候，再加水稀釋，由水提供的H離子就不能再忽略。②對(duì)于pH＝b的強(qiáng)堿溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就減小n個(gè)單位，即pH＝b－n；對(duì)于pH＝b的弱堿溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10n倍，pH減小不足n個(gè)單位，即pH＞b－n；無(wú)論怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)pH接近

7、8的時(shí)候，再加水稀釋，由水提供的OH－離子就不能再忽略。五、練習(xí)五、練習(xí)【練習(xí)【練習(xí)1】對(duì)于常溫下pH＝1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為10－12D.該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍解析：解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故稀釋100倍后

8、c(H)的濃度為原溶液的1100，pH由1變?yōu)?，A選項(xiàng)正確；硝酸中的c(H)＝0.1molL，pH為13的氫氧化鋇溶液，c(OH－)＝0.1molL，當(dāng)二者等體混合時(shí)n(H)＝n(OH－)即二者恰好完全中和，B選項(xiàng)正確；硝酸電離的c(H)＝0.1molL，則水電離的c(H)＝10－13molL，二者之比為1012，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH為3的硝酸中水電離的c(H)＝10－11molL，故D選項(xiàng)中二者之比為10－13:10－11＝10－2，D