混和溶液ph值的計算方法_第1頁
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文檔簡介

1、)(2102][2][22LmolHKHKcKaaa?????????混15.22101][12???????gHg混混和溶液pH值的計算方法混和溶液pH值的計算，考查知識點較多，本文作一系統(tǒng)歸納分析。一、酸或堿和稀釋分析：強酸、強堿與水混和，其pH值由公式：例1pH=2的醋酸稀釋一倍后，其溶液pH值為多少？解：pH=2∴[H]混∴pH二、強酸與弱酸或強堿與弱堿的混和分析：因弱酸存在電離平衡，混和溶液pH值應根據(jù)強酸中H對弱酸的同離子效

2、應來計算。強堿與弱堿混和與上述分析相似。例20.2molL鹽酸和0.2molL醋酸以1:3的體積比混和后，其pH為多少？（Ka=1.75105）解：混和后鹽酸濃度為.][][:][][][][來計算公式值由弱堿與水混和弱酸來計算混混混混混堿堿混酸酸混cKOHcKHpHVVOHOHVVHHba??????????????aaaKHcKHccKHLmolH2][][][)(10][222???????????混?)(15.042.03)(0

3、5.042.01LmolLmol????醋酸濃度為)(106.51077.1101][10514LmolOHKw??????????總25.9106.51][110????????gHg總)(2.0%)948.0(1075.1252LmolaK?????[H]總∴pH2、弱酸與強堿的混和分析：也有三種情況。①強堿過量，則剩余強堿的[OH]決定混和液的pH值；②弱酸過量，則為剩余弱酸與生成的弱酸鹽構成緩沖溶液的pH值；③恰好反應完，則為生

4、成的鹽溶液的pH值。例4計算電離度為0.948%的醋酸（Ka=1.75105）與0.2molL氫氧化鈉溶液等體積混和后，其溶液的pH值？c由方程式：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O分析可知，恰好反應完，生成醋酸鈉濃度為0.22=0.1(molL)溶液中存在以下平衡：CH3COO—H2O====CH3COOHOH—CH3COOH====CH3COO—H)(1077.1]0[1.01.01.01.01.01.0)1.0()1.

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