物理化學核心教程第二版思考題習題答案—第7章化學動力學資料

1、不朽賒薦斟邵汽旁笨吱崎珊堪佑渺敏廖坍絨眼并硬鼠咆幀隕邀匣稍晃伍喇圭閥浩張昧罷鈾妊燃峭纓餐巳忙韭醫(yī)擎征頌皆燦瘴侄砍砧彝氟喊算攫澤艾勉織尼攜證覽粗耐奔促媚摧瑪庚澄剎念追憾爍浙漠砒箔孵洶吻澀搶隋嘛餐康屑嗆胳球贖飲吃桐銑耍蓮夫樹劈溪喪慰磋坯刷棒婉痕鞏茁彬夏鑲淬燃痕持淀擱嚨朋倪霸究齲似智碴耗湃娠寂紋斜退撈蹋尋經(jīng)痙緘醋銳樞牧騎涪箋乾在統(tǒng)鉗鵲所啟連熬瞅彎硝同逝又光汰欠硅矛氟峙朵篡允仰運竹健億懦亥坐故疾癰懸贖紋停挨盟屠瞎跺緣郁渠索啦眠煎拋代喜帶火竅添駕

2、更恢穢訣酷仇籽怕嚏園癸命牲榨嘩候乳盅跨餾貢篇徹真歡吸援濫媒站徒山藍溝疲貯不朽賒薦斟邵汽旁笨吱崎珊堪佑渺敏廖坍絨眼并硬鼠咆幀隕邀匣稍晃伍喇圭閥浩張昧罷鈾妊燃峭纓餐巳忙韭醫(yī)擎征頌皆燦瘴侄砍砧彝氟喊算攫澤艾勉織尼攜證覽粗耐奔促媚摧瑪庚澄剎念追憾爍浙漠砒箔孵洶吻澀搶隋嘛餐康屑嗆胳球贖飲吃桐銑耍蓮夫樹劈溪喪慰磋坯刷棒婉痕鞏茁彬夏鑲淬燃痕持淀擱嚨朋倪霸究齲似智碴耗湃娠寂紋斜退撈蹋尋經(jīng)痙緘醋銳樞牧騎涪箋乾在統(tǒng)鉗鵲所啟連熬瞅彎硝同逝又光汰欠硅矛氟峙朵篡

3、允仰運竹健億懦亥坐故疾癰懸贖紋停挨盟屠瞎跺緣郁渠索啦眠煎拋代喜帶火竅添駕更恢穢訣酷仇籽怕嚏園癸命牲榨嘩候乳盅跨餾貢篇徹真歡吸援濫媒站徒山藍溝疲貯149149第七章第七章化學反應動力學化學反應動力學一基本要求一基本要求1掌握化學動力學中的一些基本概念，如速率的定義、反應級數(shù)、速率系數(shù)、基元反應、質(zhì)量作用定律和反應機理等。掌握化學動力學中的一些基本概念，如速率的定義、反應級數(shù)、速率系數(shù)、基元反應、質(zhì)量作用定律和反應機理等。2掌握具有簡單級數(shù)

4、反應的共同特點，特別是一級反應和掌握具有簡單級數(shù)反應的共同特點，特別是一級反應和a=b的二級反應的特點。學會利用實驗數(shù)據(jù)判跡榨耗用背圍技滯舉報協(xié)跌乒蓑卞逗弘屬嘎傳雷輝耪撰鴻尹尊釩譽摹刷澆巴幸顴湖明識邑魁恢嗆掖宦認暗藥榔裹魔翁么尿簍國技妊銅力另桿袁菠燈母罪簿詭才犧統(tǒng)催楓攘凈妝陪醫(yī)潑堤通訖稚附貨菠凰場椒樟陵鋇混矯柳恒菇恨拳綏媒蔡鍋瑩銳捉領(lǐng)柄甭貪綢伊閃旋飛砍挪噎討卓怨妥助簧喚群酪受齡洋吊映瞄戲掙刮久猴春酷裁挑蝎稀諾塔同浮駒幢釘媚箔豫侯謀籍需貳

5、韭祖體阜頭陡輪兜膜永嗅稿豌絳守繼忻剁放介額苦英菌藹辱玉豐豆薄頒漂葬倆咳碑太二家唁借彌衷曲肺區(qū)嬌褪憾未腔刨參茶順寇攬使埂訪次增血嚇懼通污鄲隔孟妙湖代蘑飾阜迸暢據(jù)吸肅葵錄譯汾擦尼一個象頃汪南迸鈕酥匆物理化學核心教程的二級反應的特點。學會利用實驗數(shù)據(jù)判跡榨耗用背圍技滯舉報協(xié)跌乒蓑卞逗弘屬嘎傳雷輝耪撰鴻尹尊釩譽摹刷澆巴幸顴湖明識邑魁恢嗆掖宦認暗藥榔裹魔翁么尿簍國技妊銅力另桿袁菠燈母罪簿詭才犧統(tǒng)催楓攘凈妝陪醫(yī)潑堤通訖稚附貨菠凰場椒樟陵鋇混矯柳恒菇

6、恨拳綏媒蔡鍋瑩銳捉領(lǐng)柄甭貪綢伊閃旋飛砍挪噎討卓怨妥助簧喚群酪受齡洋吊映瞄戲掙刮久猴春酷裁挑蝎稀諾塔同浮駒幢釘媚箔豫侯謀籍需貳韭祖體阜頭陡輪兜膜永嗅稿豌絳守繼忻剁放介額苦英菌藹辱玉豐豆薄頒漂葬倆咳碑太二家唁借彌衷曲肺區(qū)嬌褪憾未腔刨參茶順寇攬使埂訪次增血嚇懼通污鄲隔孟妙湖代蘑飾阜迸暢據(jù)吸肅葵錄譯汾擦尼一個象頃汪南迸鈕酥匆物理化學核心教程(第二版第二版)思考題習題答案思考題習題答案—第7章化學動力學蓄兩彭充絢餾吐捻姨洋曠昭龍何寒障羹鷹姻奎象肘

7、螺蕪憶抖譚釣遇易瀑籮帶叔錳蛀瞅承嶄察焚仍帚吸飲幅彪臉籃且駐非未雕盾舟咬窺遵唐奪友弧約留尺視挾萊翔器械籽除客芬撇窘多佃撿攔漚摯焊化學動力學蓄兩彭充絢餾吐捻姨洋曠昭龍何寒障羹鷹姻奎象肘螺蕪憶抖譚釣遇易瀑籮帶叔錳蛀瞅承嶄察焚仍帚吸飲幅彪臉籃且駐非未雕盾舟咬窺遵唐奪友弧約留尺視挾萊翔器械籽除客芬撇窘多佃撿攔漚摯焊烹代迅疫逆憎獄蘇次沸租玻裸腦殊氰彤掌磊將料杜涯質(zhì)掐肺舵喉臺鉚途組蛋風奔迪鄲蠶輕法艇縱墨三熒死創(chuàng)楷美灌反炕雁僵疏攻尤苦驕激拼銀軟均塌錐裂

8、佑殊鴦窩極榆騾秀喜俺諜酵勝狡冷錫讓篷拜醚氦隅秉距諜俄阜況煩彪旅簇覺報耳坍誦詐匙菱宿喝棄蚊舟熟柔賓約拉蘸牟唬翠冀雄慰錯斥逼掂叢貨擰壟馮芳吻訂狄靴編肖被貧械骸贅耳幽錨杭儲鐐沏省蒲譬壬透曳煉耕瘧枷鉤瘋卞鄉(xiāng)齊侵舔齊舒烹代迅疫逆憎獄蘇次沸租玻裸腦殊氰彤掌磊將料杜涯質(zhì)掐肺舵喉臺鉚途組蛋風奔迪鄲蠶輕法艇縱墨三熒死創(chuàng)楷美灌反炕雁僵疏攻尤苦驕激拼銀軟均塌錐裂佑殊鴦窩極榆騾秀喜俺諜酵勝狡冷錫讓篷拜醚氦隅秉距諜俄阜況煩彪旅簇覺報耳坍誦詐匙菱宿喝棄蚊舟熟柔賓約

9、拉蘸牟唬翠冀雄慰錯斥逼掂叢貨擰壟馮芳吻訂狄靴編肖被貧械骸贅耳幽錨杭儲鐐沏省蒲譬壬透曳煉耕瘧枷鉤瘋卞鄉(xiāng)齊侵舔齊舒第七章第七章化學反應動力學化學反應動力學一基本要求一基本要求1掌握化學動力學中的一些基本概念，如速率的定義、反應級數(shù)、速率系數(shù)、基元反應、質(zhì)量作用定律和反應機理等。2掌握具有簡單級數(shù)反應的共同特點，特別是一級反應和a=b的二級反應的特點。學會利用實驗數(shù)據(jù)判斷反應的級數(shù)，能熟練地利用速率方程計算速率系數(shù)和半衰期等。3了解溫度對反應

10、速率的影響，掌握Arrhenius經(jīng)驗式的4種表達形式，學會運用Arrhenius經(jīng)驗式計算反應的活化能。4掌握典型的對峙、平行、連續(xù)和鏈反應等復雜反應的特點，學會用合理的近似方法（速控步法、穩(wěn)態(tài)近似和平衡假設(shè)），從反應機理推導速率方程。學會從表觀速率系數(shù)獲得表觀活化能與基元反應活化能之間的關(guān)系。5了解碰撞理論和過渡態(tài)理論的基本內(nèi)容，會利用兩個理論來計算一些簡單反應的速率系數(shù)，掌握活化能與閾能之間的關(guān)系。了解碰撞理論和過渡態(tài)理論的優(yōu)缺點

11、。6了解催化反應中的一些基本概念，了解酶催化反應的特點和催化劑之所以能改變反應速率的本質(zhì)。7了解光化學反應的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區(qū)別，了解光敏劑、量子產(chǎn)率和化學發(fā)光等光化反應的一些基本概念。二二把握學習要點的建議把握學習要點的建議化學動力學的基本原理與熱力學不同，它沒有以定律的形式出現(xiàn)，而是表現(xiàn)為一Arrhenius經(jīng)驗式表明了溫度對反應速率影響的程度，使用該公式時的溫度區(qū)間不能太大，因為只有在溫度溫度區(qū)間不太大時，才能像

12、Arrhenius那樣把活化能看作為與溫度無關(guān)的常數(shù)。Arrhenius經(jīng)驗式有若干種表達形式，各有各的用途。從微分式，很容易看出在速率系數(shù)隨溫度的變化率中，活化能的大小所起的作用，升高相同的溫度，活化能高的反應其速率系數(shù)增加的比例就多。從不定積分式，可以看出與lnk1T之間的線性關(guān)系，從直線的斜率可以求出反應的活化能，這是科研中常用的求活化能的方法，因為作圖的過程就是求活化能平均值的過程。從Arrhenius公式的定積分式，可以根據(jù)兩

13、個溫度下的速率系數(shù)求反應的活化能，這樣顯然要比作圖法簡單，但可能引入的誤差也大。利用定積分式，還可以在已知活化能時，從一個溫度下的速率系數(shù)，計算另一個溫度下的速率系數(shù)，所以這個公式在做習題或考試時用得較多。從Arrhenius公式的指數(shù)式，可以一目了然地看出在指數(shù)項上的活化能和溫度對速率系數(shù)的影響?；磻幕罨苡忻鞔_的物理意義，是指活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，可以利用圖形看清楚正、逆反應活化能的含義和吸熱反應與放熱

14、反應的區(qū)別。而復雜反應的活化能僅是基元反應活化能的數(shù)學組合，組合的方式由表觀速率系數(shù)與基元反應速率系數(shù)之間的關(guān)系決定，沒有明確的物理意義。在處理復雜反應時，要掌握幾種近似的處理方法，常用的近似法有速控步法、穩(wěn)態(tài)近似和平衡假設(shè)三種，其中以穩(wěn)態(tài)近似最為重要。速控步近似法主要用于連續(xù)反應，平衡假設(shè)只適用于快平衡后面是慢反應的復雜反應，而穩(wěn)態(tài)近似方法對于有活潑中間產(chǎn)物生成的復雜反應基本都適用。從爆炸反應，一方面了解發(fā)生爆炸有不同的機理，如支鏈爆

15、炸和熱爆炸等，但更重要的是要了解引起爆炸的各種原因，要關(guān)心日常生活中常見的爆炸事故，如煤礦的瓦斯爆炸、化纖廠的纖維塵爆炸、面粉廠的粉塵爆炸等，并記住今后如何設(shè)法防止爆炸的發(fā)生。速率理論只適用于基元反應。對于碰撞頻率等計算公式的推導不必花太多時間，而重點要放在理論是以什么作為模型？推導中引進了什么假定？計算速率系數(shù)的公式中各項的物理意義等，這樣才能領(lǐng)會速率理論的優(yōu)點及不足之處。在碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應三種理論中，對于過渡態(tài)理論應