大學物理化學核心教程第二版沈文霞課后參考答案第2章

1、第二章第二章熱力學第一定律熱力學第一定律一基本要求1掌握熱力學的一些基本概念，如：各種系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學狀態(tài)、系統(tǒng)性質、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程、過程和途徑等。2能熟練運用熱力學第一定律，掌握功與熱的取號，會計算常見過程中的和的值。QWU?H?3了解為什么要定義焓，記住公式的適用條件。VpUQHQ????4掌握理想氣體的熱力學能和焓僅是溫度的函數(shù)，能熟練地運用熱力學第一定律計算理想氣體在可逆或不可逆的等溫、等壓和絕熱等過程中，的計算。

2、UHWQ??5掌握等壓熱與等容熱之間的關系，掌握使用標準摩爾生成焓pQVQ和標準摩爾燃燒焓計算化學反應的摩爾焓變，掌握與之間的關rmU?rmH?系。6了解Hess定律的含義和應用，學會用Kirchhoff定律計算不同溫度下的反應摩爾焓變。二把握學習要點的建議學好熱力學第一定律是學好化學熱力學的基礎。熱力學第一定律解決了在恒定組成的封閉系統(tǒng)中，能量守恒與轉換的問題，所以一開始就要掌握熱力學的一些基本概念。這不是一蹴而就的事，要通過聽老師講

3、解、看例題、做選擇題和做習題等反反復復地加深印象，才能建立熱力學的概念，并能準確運用這些概念。例如，功和熱，它們都是系統(tǒng)與環(huán)境之間被傳遞的能量，要強調“傳遞”這個概念，還要強調是系統(tǒng)與環(huán)境之間發(fā)生的傳遞過程。功和熱的計算一定要與變化的過程聯(lián)系在一起。譬如，什么叫雨？雨就是從天而降的水，水在天上稱為云，降到地上稱為雨水，水只有在從天上降落到地面的過程中才被稱為雨，也就是說，“雨”是一個與過程聯(lián)系的名詞。在自然界中，還可以列舉出其他與過程有

4、關的名詞，如風、瀑布等。功和熱都只是能量的一種形式，但是，它們一定要與傳遞的過程相聯(lián)系。在系統(tǒng)與環(huán)境之間因溫度不同而被傳遞的能要使或，必須在等壓條件下，，系統(tǒng)與環(huán)境的壓力相dpHQ??pHQ??d0p?等，和，這就是該公式的限制條件。以后在熱力學第二定律中的epp?f0W??一些公式的使用限制條件，也可以用相似的方法去理解。狀態(tài)函數(shù)的概念是十分重要的，必須用實例來加深這種概念。例如：多看幾個不同的循環(huán)過程來求和，得到，，這樣可以加深狀U

5、?H?0U??0H??態(tài)函數(shù)的“周而復始，數(shù)值還原”的概念。例如和可以通過燃燒、2H(g)2O(g)爆鳴、熱爆炸和可逆電池等多種途徑生成水，只要保持始態(tài)和終態(tài)相同，則得到的和的值也都相同，這樣可以加深“異途同歸，值變相等”的概念。U?H?化學反應進度的概念是很重要的，必須牢牢掌握。以后只要涉及化學反應，都要用到反應進度的概念。例如，在化學反應摩爾焓變的求算中，今后在化學平衡中，利用反應的Gibbs自由能隨反應進度的變化曲線來判斷化學變化

6、的方向與限度，在化學動力學中利用反應進度來定義反應的速率，以及在電化學中，利用電化學的實驗數(shù)據來計算反應進度為1mol時的熱力學函數(shù)的變化值等，都要用到反應進度的概念，所以必須掌握化學反應進度的概念。用標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓來計算化學反應的摩爾焓變時，相減的次序是不一樣的，必須要理解為什么不一樣，這樣在做習題時就不會搞錯了。要學會查閱熱力學數(shù)據表，這在今后的學習和工作中都是十分有用的。三思考題參考答案1判斷下列說法是否正確，并簡

7、述判斷的依據。（1）狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)固定后，狀態(tài)也就固定了。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（3）因為，所以是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。VpUQHQ????VpQQ（4）根據熱力學第一定律，因為能量不能無中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收熱量。（5）在等壓下，用機械攪拌某絕熱容器中的液體，使液體的溫度上升，這時。0pHQ???（6）某一化學反應在燒杯中進行，熱效應為，焓變?yōu)?。若將?Q1H?學反應安