高中化學(xué)概念大全

1、圓夢教育第1頁圓夢教育高中化學(xué)基本概念（一）掌握基本概念（一）掌握基本概念1分子：分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（2）按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。即在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（1）原子是組成某些物質(zhì)

2、（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。3離子：離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為：陽離子：Li、Na、H、NH4…陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在離子的物質(zhì)：①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…4元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同—類原子的總

3、稱。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）—同素異形體。（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素：是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6核素：核素是具

4、有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。7原子團(tuán)：原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根（如SO42、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、

5、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團(tuán)，如甲基游離基CH3）。8物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽圓夢教育第3頁13氧

6、化性：物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na＜Ag；②變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價態(tài)的氧化性，如Fe3＞Fe2，MnO4?＞MnO42?＞

7、MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO3＞HNO2，濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃HNO3＞稀HNO3濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。14還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子

8、能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3＞P4＞PO33?；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2等。15揮發(fā)性：液態(tài)物質(zhì)在低于沸點的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)

9、性的物質(zhì)大多是一些低沸點的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。16升華：在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有I2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。17穩(wěn)定性：是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性

10、。越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。18混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點；（2）常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合

11、金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油的各種餾分?！咀⒁狻坑赏禺愋误w組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H2O與D2O混合為純凈物。19單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。20化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離

12、子化合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。21酸：電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸。常見強(qiáng)酸：HClO4、H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3…常見弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…22堿：電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫堿。常見強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常