滴定分析習(xí)題及答案

1、滴定分析姓名：分?jǐn)?shù)：一、選擇題一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是()（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（B）滴定誤差（C）滴定終點(diǎn)（D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純?cè)噭–）分析純?cè)噭―）

2、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）（A）正誤差（B）負(fù)誤差（C）無影響（D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度若事先將其置于干燥器中保存則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是()（A）偏高（B）偏低（C）無影響（D）不能確定6.滴定管可估讀到0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（）mL（A）10（B）20（C）30（D）407.0.200

3、0molLNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（）g?mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.00988.欲配制1000mL0.1molLHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12molLHCl)（）mL。(A)0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；（D）12mL9.既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為()(A)H2C2O4?2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO410.以

4、甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（）（A）偏高（B）偏低（C）不變（D）無法確定第三章滴定分析答案一、選擇題1、A2、C3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、A10、A二、填空題1、酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法2、2.0g3、0.01988molL4、0.2018molL5、1mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液gNaoH固體6、滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與